Ing. Quimico

ELEMENTOS QUIMICOS.
Hidrogeno H Litio Li Sodio Na Potasio K
Magnesio. Mg Calcio Ca Bario Ba Iodo I
Cromo Cr Hierro Fe Níquel Ni Cobalto Co
Cobre Cu Plata AgOro Au Zinc Zn
Cadmio Cd Boro B Plomo Pb Mercurio Hg
Carbono C Azufre S Flúor F Nitrógeno N
Oxigeno O Fosforo P Bromo Br Aluminio Al
Cloro Cl Manganeso MnFórmula para determinar el número de Electrones por nivel energético: 2 n 2
7 niveles energético, ( K L M N O P ) 4 subniveles ( s p d f )
Principio de exclusión de PAULI .- Doselectrones en un átomo, no pueden tener iguales sus cuatro números cuánticos.
Estructura de LEWIS .- Los Electrones de valencia, son aquellos que sobran o faltan en los orbitales s y p, para alcanzar unaconfiguración estable de 8 electrones,
Regla del Octeto .- Al formarse un enlace químico, los átomos gana, pierden o comparten electrones para lograr una estructura electrónica estable y similar ala de un gas noble o raro.
Enlace IONICO .- Hay transferencia completa de electrones de un átomo a otro.
Enlace COVALENTE .- Se forma cuando los átomos que se combinan, comparten electrones.Enlace METALICO .- Enlace que ocurre entre metales. Características muy especiales.

Reacciones de SINTESIS .- Unión de dos o más elementos o compuestos para formar un compuesto único.
Fe +S → FeS
CaO + H 2 O → Ca (OH) 2
Reacción de DESCOMPOSICION .- Formación de dos o más sustancias o elementos, a partir de un compuesto.
CaCO 3 → CaO + CO 2
2 H 2 O→ 2 H 2 + O 2

Balancear una ecuación significa encontrar la igualdad entre sus dos partes, reactivos y productos. Para balancear una reacción se deberán modificar los coeficientes, nunca lossubíndices. Los coeficientes afectan a los elementos y subíndices que los preceden en tanto que los subíndices solo al átomo que los tiene. Se conocen dos métodos para balancear ecuaciones el de...