Ing Qumica

1-OBJETIVOS-

•Determinar el porcentaje de carbonato de calcio en un mineral
•Observar el fenómeno de la precipitación y entender sus fundamentos.
•Elaborar correctamente los cálculosgravimétricos, incluyendo los factores gravimétricos.

2-INTRODUCCION-

En la gravimetría por precipitación, el analito se precipita como un compuesto poco soluble. Este precipitado se filtra, se lava paraeliminar las impurezas, se transforma en un producto de composición conocida mediante el tratamiento térmico adecuado y por último se pesa. En esta práctica recomendamos disolver la muestra en un acidomineral, precipitar el elemento usando como agente precipitante el oxalato de amonio y luego añadir amoniaco para precipitar completamente el elemento como oxalato.
El carbonato cálcico es muyutilizado en la industria de papel, plástica, en la industria del vidrio, en la cosmética y en la industria agropecuaria para alimento de animales.

3-MATERIALES Y REACTIVOS-

Balanza analítica,espátula, vaso de precipitado de 250 ml, cilindro de 50 ml, pipeta graduada de 10 ml, pipeta graduada de 5 ml, embudo, papel de filtro cuantitativo, estufa
con graduación de temperatura, HCl gradoreactivo, NH3 grado reactivo, (NH4)2C2O4 en solución al 4 %p/v e indicador solución de rojo de metilo.

4-PROCEDIMIENTO-

• Coloca 500 mg de la muestra que contiene el CaCO3 en el vaso de precipitado yañade 5 ml de agua destilada.
• Agrega 2 ml de HCl grado reactivo, agita hasta disolución completa y adiciona 75 ml de agua destilada.
• Añade 1 ml de solución indicadora de rojo de metilo.
• Agrega20 ml de solución de (NH4)2C2O4 al 4 % y calienta a 60o C unos tres minutos.






•Deja enfriar a cerca de 50oC y añade NH3 grado reactivo, poco a poco, hasta que el color vire de rojo aamarillo.
• Mantén en reposo (digestión) la solución durante 10 minutos.
• Filtra sobre un papel de filtro cuantitativo y que esté previamente pesado.
• Lava el precipitado con una porcion de...