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Páginas: 12 (2998 palabras) Publicado: 3 de febrero de 2015
Separación de dos
cationes mediante
reacciones de
precipitación con OH

Valoración se nitrato de aluminio con OH

Valoración se nitrato de aluminio con OH

Valoración se nitrato de aluminio con OH

Valoración se nitrato de aluminio con OH

Valoración se nitrato de aluminio con OH

Valoración se nitrato de aluminio con OH

Valoración se nitrato de aluminio con OH Valoración se nitrato de aluminio con OH

Valoración se nitrato de aluminio con OH

Valoración se nitrato de aluminio con OH

Valoración se nitrato de aluminio con OH

Valoración se nitrato de aluminio con OH

Valoración se nitrato de aluminio con OH

Valoración se nitrato de aluminio con OH

Valoración se nitrato de aluminio con OH

Valoración se nitrato de aluminio con OH Valoración se nitrato de aluminio con OH

Valoración de nitrato de aluminio con hidróxido de
sodio
13

12
11
10
9

8

pH
7
6
5
4
3
2
0

1

2

3

4

5

milimoles de Al/milimoles de OH

6

7

Valoración de nitrato de aluminio con hidróxido de
sodio
13

12
11
10
9

8

pH
7

precipitación

6
5
4
3
2
0

1

2

3

4

5

milimoles deAl/milimoles de OH

6

7

Valoración de nitrato de aluminio con hidróxido de
sodio
13

12

redisolución
11
10
9

8

pH
7
6
5
4
3
2
0

1

2

3

4

5

milimoles de Al/milimoles de OH

6

7

Separación de dos
cationes mediante
reacciones de
precipitación con OH

Propuesta de separación
de aluminio y cobre

Valoración de una solución de Cu (II)con OH
HIDROXO-COMPLEJOS

Diagrama de Distribución de Especies de Cu(II) en función del pH, para el Sistema Cu(II)-OH
1.0

0.9

a (Cu2+)

a (Cu(OH)2)

a (Cu(OH)3-)

0.8

0.7

0.6

0.5

0.4

a (CuOH+)

0.3

0.2

0.1

0.0
2

3

4

5

6

7

8

pH

9

10

11

12

13

14

Valoración de una solución de Cu (II) con OH
HIDROXO-COMPLEJOS
HOJA DECALCULO DE LA VALORACION DE UN ACIDO TRIPROTICO CON UN BASE FUERTE

H O   10


- pH

(1)

3

OH   HKO  (2)
H O 
H O   K K H O  K
-

W



3

 3

aH A 

H O   K
3

aH A 
-

2

a HA 

3-

A1



3

A1

A2



H O   K H O   K
 3

 2

A1

3

A1



3

H O   K H O   K
 3



A1

3

 3

3A1

-



3

2-

3-





(6)

H O - OH 


-

3

CT

 V0 C0
CT

-

3

H O - OH 
1


V



(5)


A1K A 2 H 3O  K A1K A 2 K A 3

a H A  2a HA  3a A 2



K A 2 H3O  K A1K A 2 K A3

A1



 2



(4)



K A1K A 2 K A3

H O   K H O   K



K A 2 H 3O  K A1K A 2 K A 3



 2

(3)
A1K A 2 K A3

2

K A1K A 2 H3O

3

aA 

 2

K A1 H 3O 

3

2-

3

 3

3

(8)

C0

(7)

Valoración de 10 mL de una solución de nitrato de cobre, 0.01 M, con una
solución de hidróxido de sodio, 0.05 M
12
11
10
9

pH

8

7
6
5
4
0

0.5

1

1.5

2

2.5

3

3.5

4

4.5

5

mmol OH/mmol Cu
Diagrama de Distribución de Especies de Cu(II) enfunción del pH, para el Sistema Cu(II)-OH
1.0
0.9

a (Cu(OH)3-)

a (Cu2+)

a (Cu(OH)2)

0.8
0.7
0.6
0.5
0.4

a (CuOH+)

0.3
0.2
0.1
0.0

4

5

6

7

8

pH

9

10

11

12

13

Valoración de 10 mL de una solución de nitrato de cobre, 0.01 M, con una
solución de hidróxido de sodio, 0.05 M
12
11
10
9

pH

8

7
6
5
4
0

0.5

1

1.5

22.5

3

3.5

4

4.5

5

mmol OH/mmol Cu
Diagrama de Distribución de Especies de Cu(II) en función del pH, para el Sistema Cu(II)-OH
1.0

=0

0.9

a (Cu(OH)3-)

a (Cu2+)

a (Cu(OH)2)

0.8
0.7
0.6
0.5
0.4

a (CuOH+)

0.3
0.2
0.1
0.0

4

5

6

7

8

pH

9

10

11

12

13

Valoración de 10 mL de una solución de nitrato de cobre, 0.01...
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