ingeneiro ambiental
Páginas: 3 (537 palabras)
Publicado: 12 de enero de 2015
Principio de Le Chatelier
Si en un sistema en equilibrio químico se modifica algún factor (presión, temperatura, concentración, cantidad de reactantes, etc.) El sistema evoluciona en el sentidoque tienda a oponerse a dicha modificación para direccionarse par restablecer el sistema en equilibrio químico.
Si el sistema con las modificaciones cambia y se desplaza hacia la derecha ( cantidad de reactivos con reacción al equilibrio inicial.) Si el sistema se desplaza hacia la izquierda (< concentración de reactivos y > concentración de productos)Temperatura
Si hay una elevación de temperatura la reacción de traslada al lado que absorba el calor (se traslada del producto al reactivo - exotérmica). Si hay una disminución de calor se trasladaráal lado que desprenda calor ( se traslada de reactivo a producto - endotérmica).
2 NO2 (g) ⇄ N2O4 (g) Δ Hº < 0 (exotérmica)
Esta reacción es exotérmica pues se traslada alizquierdo el lado de los reactantes, además si fuese endotérmica hacia la izquierda se invertirían la dirección de las fechas. Siempre buscando el sistema un equilibrio químico dinámico.
PresiónLas posición de de equilibrio (gases) se posicionan dependiendo si hay una disminución o aumento de presión siempre relacionadas con la cantidad de volumen en el sistema.
Las reacciones setrasladan al lado donde hay menor número de moles para compensar la elevación de la presión. Si disminuye la presión se traslada al lado con mayor número de moles de gas para compensar y no reducir lapresión.
2 NO2(g) ⇄ N2O4(g) Disminución de presión
Ya estabilizada y con un equilibrio químico, al aumentar la presión se traslado al lado derecho dond hay menor volumen. Así también podemosdecir que al aumentar la presión se desplaza hacia la derecha, donde hay menor volumen y caso contrario, que si disminuye la presión el equilibrio iría donde hay más volumen direccionada hacia los...
Si en un sistema en equilibrio químico se modifica algún factor (presión, temperatura, concentración, cantidad de reactantes, etc.) El sistema evoluciona en el sentidoque tienda a oponerse a dicha modificación para direccionarse par restablecer el sistema en equilibrio químico.
Si el sistema con las modificaciones cambia y se desplaza hacia la derecha (
Si hay una elevación de temperatura la reacción de traslada al lado que absorba el calor (se traslada del producto al reactivo - exotérmica). Si hay una disminución de calor se trasladaráal lado que desprenda calor ( se traslada de reactivo a producto - endotérmica).
2 NO2 (g) ⇄ N2O4 (g) Δ Hº < 0 (exotérmica)
Esta reacción es exotérmica pues se traslada alizquierdo el lado de los reactantes, además si fuese endotérmica hacia la izquierda se invertirían la dirección de las fechas. Siempre buscando el sistema un equilibrio químico dinámico.
PresiónLas posición de de equilibrio (gases) se posicionan dependiendo si hay una disminución o aumento de presión siempre relacionadas con la cantidad de volumen en el sistema.
Las reacciones setrasladan al lado donde hay menor número de moles para compensar la elevación de la presión. Si disminuye la presión se traslada al lado con mayor número de moles de gas para compensar y no reducir lapresión.
2 NO2(g) ⇄ N2O4(g) Disminución de presión
Ya estabilizada y con un equilibrio químico, al aumentar la presión se traslado al lado derecho dond hay menor volumen. Así también podemosdecir que al aumentar la presión se desplaza hacia la derecha, donde hay menor volumen y caso contrario, que si disminuye la presión el equilibrio iría donde hay más volumen direccionada hacia los...
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