ingeneria electronica en la actualidad

1. Antecedentes de la tabla periódica.
2. Ley periódica

Fueron varios los intentos que se hicieron para ordenar los elementos de una forma sistemática.
En 1817 J. W. Doberiner, químico alemán, recomendó la clasificación de los elementos por tríadas, ya que encontró que la masa atómica del estroncio, se acerca mucho al promedio de las masas atómicas dos metales similares: calcio y bario.Encontró otras tríadas como litio, sodio y potasio, o cloro, bromo y yodo; pero como no consiguió encontrar suficientes tríadas para que el sistema fuera útil.
La distribución más exitosa de los elementos fue desarrollada por Dimitrii Mendeleiev (1834-1907), químico ruso. En la tabla de Mendeleiev los elementos estaban dispuestos principalmente en orden de peso atómico creciente, aunque habíaalgunos casos en los que tuvo que colocar en elemento con masa atómica un poco mayor antes de un elemento con una masa ligeramente inferior. Por ejemplo, colocó el telurio (masa atómica 127.8) antes que el yodo (masa atómica 126.9) porque el telurio se parecía al azufre y al selenio en sus propiedades, mientras que el yodo se asemejaba al cloro y al bromo. Mendeleiev dejó huecos en su tabla, pero élvio éstos espacios no como un error, sino que éstos serían ocupados por elementos aun no descubiertos, e incluso predijo las propiedades de algunos de ellos.
Después del descubrimiento del protón, Henry G. J. Moseley (1888-1915), físico británico, determinó la carga nuclear de los átomos y concluyó que los elementos debían ordenarse de acuerdo a sus números atómicos crecientes, de esta manera losque tienen propiedades químicas similares se encuentran en intervalos periódicos definidos, de aquí se deriva la actual ley periódica:
"Los elementos están acomodados en orden de sus número atómicos crecientes y los que tienen propiedades químicas similares se encuentran en intervalos definidos."

3. Periodos, grupos, familias, bloques y clases de elementos en la tabla periódica.
PERIODOS.- Sonlos renglones o filas horizontales de la tabla periódica. Actualmente se incluyen 7 periodos en la tabla periódica.
GRUPOS.- Son las columnas o filas verticales de la tabla periódica. La tabla periódica consta de 18 grupos. Éstos se designan con el número progresivo, pero está muy difundido el designarlos como grupos A y grupos B númerados con  números romanos
CLASES.- Se distinguen 4 clases enla tabla periódica:
ELEMENTOS REPRESENTATIVOS:
Están formados por los elementos de los grupos "A".
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
Elementos de los grupos "B", excepto lantánidos y actínidos.
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN INTERNA:
Lantánidos y actínidos.
GASES NOBLES:
Elementos del grupo VIII A (18)
FAMILIAS.- Están formadas por los elementos representativos (grupos "A") y son:
GRUPO
FAMILIA
I AMetales alcalinos
II A
Metales alcalinotérreos
III A
Familia del boro
IV A
Familia del carbono
V A
Familia del nitrógeno
VI A
Calcógenos
VII A
Halógenos
VIII A
Gases nobles
BLOQUES.- Es un arreglo de los elementos de acuerdo con el último subnivel que se forma.
BLOQUE "s"

GRUPOS IA Y IIA
BLOQUE "p"

GRUPOS III A al VIII A
BLOQUE "d"

ELEMENTOS DE TRANSICIÓN
BLOQUE "f"ELEMENTOS DE TRANSICIÓN INTERNA



EJERCICIO RESUELTO DE TABLA PERIÓDICA.-
Complete la siguiente tabla.

Símbolo

Ni

Li

Sb

Tb

Nombre

Níquel

Litio

Antimonio

Terbio

Grupo

VIII B

I A

V A

III B

Periodo

4

2

5

6

Clase

Transición

Representativo

Representativo
Transición interna
Familia
---------------
Metal alcalino
delnitrógeno
--------------
Bloque
d
s
p
f
Carácter metálico
Metal
Metal
Metaloide
Metal
Ejercicio propuesto.- Complete la siguiente tabla con la información requerida Nombre Yodo Calcio


Nombre


Yodo


Calcio

Símbolo

Cm


S


Grupo





Periodo





Clase





Familia





Bloque





Carácter metálico





4. Relación de la tabla...