ingeniería industrial-quimica I


UNIDADES DE APRENDIZAJE



UNIDAD 1: FUNDAMENTOS DE QUÍMICA.

1.1 Química: Definiciones clasificación, especificidades
1.2 Materia: Estados, propiedades y cambios
1.3 Materia, energía, trabajo, masa, peso.
1.4 Átomos y Elementos, compuestos y moléculas, mezclas.
1.5 Masas atómicas y moleculares
1.6 Leyes ponderales de la Química
1.7 Sistemas de medición
1.8 NotaciónExponencial y cifras significativas
1.9 Concepto de mol, Número de Avogadro, cálculos de mol-g, átomos -moléculas
1.10 composición porcentual
1.11 Formulas químicas: empírica y molecular


UNIDAD 2: TABLA PERIÓDICA Y ENLACE QUÍMICO

2.1 Visión general sobre modelos atómicos
2.2 leyes y principios: Niveles, subniveles y orbitales
2.3 Configuración electrónica de los elementos
2.4.Generalidades y divisiones de la tabla periódica
2.5. Propiedades periódicas
2.6 Tipos de enlaces y sus propiedades
2.7 Teorías de enlace TEV y TOM
2.8 Interacciones moleculares: dipolo-dipolo. Fuerzas de London. Puentes de Hidrógeno.
2.9 Geometría de las moléculas: concepto de polaridad y apolaridad
2.10 Hibridación

UNIDAD 3: REACCIONES QUÍMICAS Y ESTEQUIOMETRÍA

3.1 Las ecuacionesquímicas.
3.2 Tipos de reacciones químicas, reacciones endotérmicas y exotérmicas
3.3 Nomenclatura de los compuestos inorgánicos
3.4 Iones mono y poli atómicos, estados de oxidación
3.5 Balance de ecuaciones - métodos: tanteo, Redox, oxido-reducción, algebraico
3.6 Cálculos estequiométricos: ponderales, volumétricos y gaseosos
3.7 Reactivo limitante y reactivo en exceso.
3.8 Porcentaje dePureza y Rendimiento.
3.9 Equivalente redox
3.10 Ejercicios de aplicación Equivalente redox


UNIDAD 4 : ESTADOS DE LA MATERIA

4.1 Gases: Generalidades
4.2 Propiedades Físicas de los Gases: Masa, temperatura, volumen, presión
4.3 Leyes de los gases: Boyle, Charles-Gay-Lussac, Avogadro, Combinada, Dalton, Graham
4.4 Ley del gas ideal
4.5 Volumen molar y densidad de un gas
4.6 TeoríaCinética de los Gases
4.7 Algunas propiedades de los líquidos y sólidos


UNIDAD 5 : SOLUCIONES

5.1 Terminología y definiciones
5.2 Clases de soluciones: solido-liquido, liquido-liquido.
5.3 Solubilidad y miscibilidad: factores que influyen en la velocidad de disolución
5.4 Formas de expresar la concentración de una solución: Porcentaje en peso, Porcentaje en volumen, Fracción molar,Molalidad, Molaridad, Normalidad y Partes por millón.
5.5 Dilución concepto y aplicación
5.6 propiedades colectivas o colígativas de las soluciones
5.7 Ejercicios de aplicación



UNIDAD Nº 6: EQUILIBRIO QUÍMICO

6.1 Reversibilidad de las reacciones químicas
6.2 Clases de Equilibrio
6.3 Deducción de Ke y Ley de acción de las masas
6.4 Cálculos de las concentraciones en el equilibrio6.5 Factores que afectan el equilibrio: principio de Le Chatelier
6.6 Ejercicios de aplicación


UNIDAD 7: EQUILIBRIO EN SOLUCIONES ACUOSAS

7.1 Teorías acido-base según Arrhenius, Lewis y Bronsted-Lowry
7.2 Fuerza de los ácidos y de las bases
7.3 El equilibrio del agua y la escala de pH
7.4 Cálculos de PH, [H+], POH y [OH-] de ácidos y bases fuertes y débiles

7.5 Disociación deelectrolitos débiles - Constante de ionización ka y Kb
7.6 Soluciones reguladoras acción e importancia
7.7 Ecuación de  Henderson-Hasselbalch 
7.8 Preparación de soluciones reguladoras
7.9 Ejercicios de aplicación.




1. ANDER, P. y SONNESA, A. Principios de Química Introducción a los conceptos teóricos. Limusa.

2. ANDER, P. y CHANG, Raymond. Química. McGraw-Hill: México, 1992.3. BRICEÑO, C. y RODRÍGUEZ, L. Química General. Ed. Educativa: Bogotá, 1993.

4. BROWN, L.T.; LEMAY Jr., H.E. y BURSTEN, B.E. Química la ciencia central. Quinta edición. Prentice-Hall Hispanoamericana S.A.: México, 1993.

5. BURNS, R.A. Fundamentos de química. Segunda edición. Prentice-Hall Hispanoamericana S.A., 1996.

6. CHANG, R. Química. Cuarta edición. McGraw-Hill:...