Ingeniería


Teoría de Enlace Valencia (TEV)
Esta teoría nace debido a las deficiencias de las otras como la regla del octeto, las estructuras electrónicas de Lewis, etc. La TEV es una explicación de losenlaces covalentes, basada en los orbitales atómicos. Lo que dice esta teoría es que en un enlace se sobreponen los orbitales atómicos de 2 átomos diferentes y que en cada orbital hay un electrón, sinpareja, de cada uno, formando así un nuevo orbital de 2 electrones que une a los átomos en una molécula.
Aplicaciones:
Explicación de los enlaces covalentes.
Dar a conocer el aspecto energético delos enlaces y así poder darles una entidad propia.

Teoría de Orbitales Moleculares (TOM)
En esta teoría se da una nueva forma de visualizar la estructura molecular. En ella cuando los átomosinteraccionan sus orbitales se convierten en orbitales moleculares que están influenciados por 2 o más núcleos. La combinación de cierta cantidad de orbitales atómicos resulta en la misma cantidad deorbitales moleculares.
Es una definición de un enlace covalente con Mecánica Cuántica, porque la describe matemáticamente como una combinación lineal de los orbitales atómicos que se juntan.
Aplicaciones:Construcción de orbitales moleculares en compuestos de coordinación (metales + moléculas aniónicas).
Identificar la simetría de la molécula (grupo puntual).
Asignar coordenadas x, y, z a losátomos.
Hallar los caracteres de la representación para la combinación de todos los
orbitales de valencia de los átomos periféricos.
Combinar los orbitales atómicos del átomo central con los de losátomos periféricos que tengan la misma simetría para formar los orbitales moleculares.




Ejemplos:
TEV:

1. La formación de la molécula de hidrógeno a partir de sus átomos, cada uno de elloscon un electrón en su orbital atómico 1s. Cuando los dos átomos se aproximan se produce el solapamiento de sus orbitales lo que supone la creación del enlace hidrógeno-hidrógeno:


Cuando los...