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Asignatura: Química Analítica

Práctica de Laboratorio: Titulación

Nombre del Alumno: Yolanda Ponce

Profesor: Alejandra Álvarez

Periodo: Enero- Abril




19/ Abril/2013INDICE



Introducción………………………………………….. 1
Objetivo………………………………………………. 1
Desarrollo…..……………………………………….... 1
Procedimiento…………………………………………2
Conclusión………………………………………….....3Bibliografía………………………………………….….3











INTRODUCCION

En este reporte se da a conocer la información y los procedimientos llevados a cabo en la práctica de titulación realizada en la materia de QuímicaAnalítica la cual fue realizada el día 17 de Abril del presente año, con la finalidad de conocer e identificar como se realiza y como va cambiar el pH de una sustancia.
La titulación es un proceso en elcual la solución estándar (del patrón primario) se combina con una solución de concentración desconocida para determinar dicha concentración, la curva de titulación es la gráfica que indica como el pH dela solución cambia durante el transcurso de la misma (el pH se gráfica contra el volumen de base o ácido agregado).
Entonces podría entenderse como final de la titulación al momento en que el pHllegase a 7, sin embargo, esto está en función de la “fuerza” del ácido o la base que se están titulando.


OBJETIVO
Conocer la cantidad de mL de HNO3 (acido nítrico) que aplicara a 100 ml de agua,con una densidad de 1.4 g/Ml y a 0.1M.
Observar el cambio de color en dicha disolución


DESARROLLO
Material utilizado:
1 Bureta graduada de 25 ml
1 Pinza para bureta
3 matraz aforado de100ml
1 soporte universal
1 pipeta graduada de 10 ml
3 vasos de precipitado
Fenolftaleína
NaOH (Hidróxido de sodio)
HNO3 Acido nítrico

PROCEDIMIENTO
Con los datos ya antes mencionadosse llevo a cabo el siguiente procedimiento
0.1M HNO3 x 0.1L=n= 0.01
0.01 mol HNO3 x 72g HNO3/ 1 mol HNO3 = 0.72g HNO3
C*V*PM
0.1L*0.1M*0.72g = 7.2x10-3
V=m/d
V= 0.72g / 1.42...