ingeniera

En química, se conoce como hibridación a la combinación de orbitales atómicos dentro de unátomo para formar nuevos orbitales híbridos. Los orbitales atómicos híbridos son los que se superponen en laformación de los enlaces, dentro de la teoría del enlace de valencia, y justifican la geometría molecular.
Hibridación sp
Se define como la combinación de un orbital S y un P, para formar 2orbitales híbridos, con orientación lineal. Este es el tipo de enlace híbrido, con un ángulo de 180º y que se encuentra existente en compuestos con triples enlaces como los alquinos (por ejemploel acetileno):

se caracteriza por la presencia de 2 orbitales pi(π)

Hibridación sp2[
Se define como la combinación de un orbital S y 2 P, para formar 3 orbitales híbridos, que se disponen en un planoformando ángulos de 120º.
Los átomos que forman hibridaciones sp2 pueden formar compuestos con enlaces dobles. Forman un ángulo de 120º y su molécula es de forma plana. A los enlaces simples se les conocecomo enlaces sigma (σ) y los enlaces dobles están compuestos por un enlace sigma y un enlace pi (). Las reglas de ubicación de los electrones en estos casos, como el alquenoetileno obligan a unahibridación distinta llamada sp2, en la cual un electrón del orbital 2s se mezcla sólo con dos de los orbitales 2p: surge a partir o al unirse el orbital s con dos orbitales p; por consiguiente, seproducen tres nuevos orbitales sp2, cada orbital nuevo produce enlaces covalentes

Tridimensionalmente, la distancia entre un hidrógeno y otro en algún carbono del etileno son equivalentes e iguales aunángulo de 120°
Hibridación sp3
El átomo de carbono tiene seis electrones: dos se ubican en el orbital 1s (1s²), dos en el 2s (2s²) y los restantes dos en el orbital 2p (2p²). Debido a su orientaciónen el plano tridimensional el subnivel 2p tiene capacidad para ubicar 6 electrones: 2 en el orbital Px, dos en el orbital Py y dos electrones en el orbital Pz. Los dos últimos electrones del...