ingenieria civil



Universidad Tecnológica de Panamá
Centro Regional de Veraguas
Facultad de Ingeniería Civil

Informe de Laboratorio de Química

Asignatura:
Química General I

Tema:
Enlaces Químicos

Grupo:
4IC702

Estudiantes:
Rafael Bósquez 9-745-2215
Gabriel Chang 9-745-5
Madeleyn Cumbrera 9-745-2070
Ana María Fernadez 2-738-1711
José Félix Ortega 2-735-1888
AlíSuleiman 9-745-1007

Profesor:
Gamaliel Olave III

Fecha de entrega:
13 de Junio de 2014


EXPERIMENTO N°6
Un enlace químico es el proceso físico responsable de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas, y que confiere estabilidad a los compuestos químicos diatónicos y poli atómicos. En general, el enlace químico fuerte está asociado con la compartición o transferencia deelectrones entre los átomos participantes. Las moléculas, cristales, y gases diatónicos o sea la mayor parte del ambiente físico que nos rodea está unido por enlaces químicos, que determinan la estructura de la materia.
Este informe habla de enlaces y soluciones, pero, para entenderlos hay que empezar por conocer el significado de estas palabras, para luego poder pasar a un lenguaje más técnico. Enlacesignifica unión, un enlace químico es la unión de dos o más átomos que se han unido con un solo fin, alcanzar la estabilidad, tratar de parecerse al gas noble más cercano, para la mayoría de los elementos alcanzar ocho electrones en su último nivel. Las soluciones son mezclas homogéneas, no se distinguen sus componentes como separados, entre al menos dos reactantes un soluto, que es él que serádisuelto, y un solvente, que es él que disolverá al soluto.
OBJETIVOS:
1. Dibujar los símbolos de punto de Lewis para átomos e iones utilizando los electrones de la capa de valencia.
2. Dibujar estructuras de Lewis para compuestos covalentes utilizando los electrones de la capa de valencia.
3. Inferir el tipo de enlaces de las sustancias, mediante el conocimiento de sus propiedades.
MATERIALES:Vidrio reloj
Tubos de ensayos de 13 x 100 mm con roscas
Aparato de conductividad
Cilindro graduado de 25 mL
Mechero de bunsen
Termómetro
Capilares
Vaso químico de 100 mL
Tabla periódica
Vaso químico de 250 mL

REACTIVOS:
Acetato de sodio naftaleno
Agua
Cloroformo
Sulfato de sodio
Acetona o éter
Ácido benzoico
Aceite mineral
Ácido sulfúrico 6M

PROCEDIMIENTO
I PARTE:DETERMINACIÓN DEL TIPO DE ENLACE MEDIANTE SUS PROPIEDADES
A. Volatilidad
1. Coloque dentro e un tubo e ensayo 13x100 mm con rosca un mm de acetona o éter. Tápelo. Observe el anillo de condensación. Anote sus comentarios.

2. Coloque en otro tubo de ensayo 13x100mm con rosca, un ml de agua o ácido sulfúrico (H2SO4) 6M. Tápelo. Observe y compare. Anote sus comentarios.

B. Solubilidad
1. Tomedos tubos de ensayo 13x100 mm limpios y secos. Coloque en cada uno 5ml e agua. Al primero añádale unos cristales de sodio y al según unos cristales de naftaleno. Agite ambos tubo. ¿Qué observo? Anote sus observaciones.
2. Tome dos tubos de ensayos 13x100 mm limpios y secos. Coloque en cada uno 5ml de cloroformo al primero añádale unos cristales de sodio y al según unos cristales de naftaleno.Agite ambos tubo. ¿Qué observo? Anote sus observaciones.
C. Punto de fusión
1. Utilizando una liga, sostenga sobre un termómetro un capilar con cristales de ácido benzoico y otro con sulfato de sodio según las instrucciones del profesor.
2. Introduzca el bulbo del termómetro en un baño de aceite mineral sin que la liga que sostienen a los capilares entre en contacto con el aceite. (El bulbo no debetocar el fondo del baño).
3. Caliente hasta que una de las muestras funda. Anote esta temperatura.
4. Continúe calentando hasta que la temperatura se eleve 30° por encima de la temperatura de fusión anotada para el sólido anterior.
5. Anote sus observaciones y comente sus resultados.
D. Conductividad
1. Coloque 50ml de una de las soluciones proporcionadas, dentro de un vaso quimico de...