Ingenieria Electrica

Corrosión y
degradación

Fuente:
Callister, W. - Ciencia e ingeniería de
los materiales

Prof. Ing. Marcelo Gun
Tecnologia de Materiales I
Facultad de Ingeniería UBA

1

CORROSIÓN YDEGRADACIÓN
Puntos para abordar...
• ¿Por qué ocurre la corrosión?
• ¿Qué metales son más fácilmente corroibles?
• ¿ Cómo afectan la temperatura y el medio a la
velocidad de corrosión?
• ¿Cómosuprimimos la corrosión?

2

1

El COSTO DE LA CORROSIÓN
• Corrosión:
-- ataque electroquímico destructivo de un material
-- Barco
en la costa
de Bimini

• Costo:
-- 4 a 5% del ProductoBruto Interno USA (GNP)*
-- un poco por encima de $400.000 millones US$/año**
* H.H. Uhlig and W.R. Revie, Corrosion and Corrosion Control: An Introduction
to Corrosion Science and Engineering, 3rded., John Wiley and Sons, Inc.,
1985.
**Economic Report of the President (1998).
3

CORROSION DE ZINC EN ÁCIDO
• Son necesarias dos reacciones:
2+
−
-- reacción oxidación: Zn → Zn + 2e

2H+ +2e− → H2 (gas)

-- reacción reducción:

H+
reacción oxidación
Zn
Zn 2+
H+

Zinc

flujo de e- 2e en el metal

H+
H+

Solución
ácida

H+

H2(gas)

H+

H+
reacción reducción• Otras reacciones de reducción:
-- en una solución ácida
+

−

O2 + 4H + 4e → 2H2O

-- en una solución neutra o básica

O2 + 2H2O + 4e− → 4(OH)−
4

2

TEST FEM HIDRÓGENO STANDARD
•Dos salidas:
--masa de metal

e-

metal, M

Mn+ H+
iones
H+

2e -

25°C

1M Mn+ sol’n 1M H+ sol’n

--Metal es el ánodo (-)
o
metal

V

< 0 (relativo al Pt)

e-

ne metal, MH2(gas)

ne -

e-

Platino

e-

Mn+
iones

H+ 2e H+
Platino

--masa de metal

25°C

1M Mn+ sol’n 1M H+ sol’n

--Metal es el cátodo (+)
o
Vmetal > 0 (relativo al Pt)Potenciales de electrodo standard
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SERIE DE FEM STANDARD

más anódico

más catódico

• Serie FEM
metal
Au
Cu
Pb
Sn
Ni
Co
Cd
Fe
Cr
Zn
Al
Mg
Na
K

• Metal con menor
o
o...