ingenieria industrial


INSTITUTO TECNOLOGICO


NOMBRE:


DOCENTE:


CARRERA:
Ingeniería Industrial

TRABAJO:
Reducción

FECHA:
19 DE ABRIL DEL 2013


Reducción


En química, reducción es elproceso electroquímico por el cual un átomo o ion gana electrones. Implica la disminución de su estado de oxidación. Este proceso es contrario al de oxidación. Cuando un ion o un átomo se reducen presentaestas características:


Gana electrones.
Actúa como agente oxidante.
Es reducido por un agente reductor.
Disminuye su estado o número de oxidación.

Ejemplo
El ion hierro (III) puede serreducido a hierro (II):
Fe3+ + e− → Fe2+

En química orgánica, la disminución de enlaces de átomos de oxígeno a átomos de carbono o el aumento de enlaces de hidrógeno a átomos de carbono se interpretacomo una reducción. Por ejemplo:
CH≡CH + H2 → CH2=CH2 (el etino se reduce para dar etano).
CH3–CHO + H2 → CH3–CH2OH (el etanol se reduce a etanol).



REDUCCIÓN-OXIDACIÓN

Esto viene apegado areducción, les hablaremos un poco de esto enseguida.
Se denomina reacción de reducción-oxidación, de óxido-reducción o, simplemente, reacción redox, a toda reacción química en la que uno o máselectrones se transfieren entre los reactivos, provocando un cambio en sus estados de oxidación.1
Para que exista una reacción de reducción-oxidación, en el sistema debe haber un elemento queceda electrones, y otro que los acepte:
El agente oxidante es el elemento químico que tiende a captar esos electrones, quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía, es decir, siendo reducido.2
Elagente reductor es aquel elemento químico que suministra electrones de su estructura química al medio, aumentando su estado de oxidación, es decir, siendo oxidado.

Cuando un elemento químico reductorcede electrones al medio, se convierte en un elemento oxidado, y la relación que guarda con su precursor queda establecida mediante lo que se llama un «par redox». Análogamente, se dice que,...