ingenieria industrial

Nombre: Susana Abigail Hernández Amaro

Nombre del Prof. Rosa Alba Herbert Coronel

Nombre de la esc.: Instituto Tecnológico Superior de Panuco (ITSP)

Materia: Química

Fecha:








Cuestionario:

1._ ¿Que es un enlace químico?
R= Es la fuerza existente dos o mas átomos que los mantiene unidos en las moléculas.
Al producirse un acercamiento entre dos o mas átomos, puede darse una fuerza de atracción entre los electrones de los átomos y el núcleo de uno u otro átomo
Si esta fuerza llega a ser  lo suficientemente grande para mantener los átomos unidos ,  se ha formado un enlace quimico



2._ ¿Cual es la clasificación de los enlaces químicos?
R= • Enlace iónico, caracterizado porque la fuerza atractiva es de naturaleza electrostática.
• Enlacecovalente, que presupone una compartición de electrones entre los átomos enlazados.
 Otros tipos o formas de enlace son:
• Enlace metálico, característico de los metales y aleaciones que justifica la conductividad eléctrica y calorífica de estas sustancias.
• Enlace de hidrógeno, que sirve de unión entre moléculas de contienen sustancias hidrogenadas.
• Enlace por fuerzas de Van der Waals, responsablesde la unión entre moléculas neutras.
.Enlace covalente coordinado: cuando el par de electrones es aportado solamente por uno de ellos.
.Enlace Moleculares:Son aquellas sustancias que presentan enlaces covalentes, pero que en lugar de formar macromoléculas, forman moléculas discretas, como es el caso del agua, del carbono fulereno y del amoniaco.


3._¿Desarrolle la estructura de Lewis paralos siguientes elementos y compuestos?
H, NaCl, Mg, Al, Ni, K, Br, I, Cl AlCl3, PCl5, NH3, CO2 ,
H2SO4, H2O, HNO3
R= ..............++....................++ 
H* Na --- +Cl++ =..Na......+Cl++  Na+1Cl-1
................++.......................+…
. . 
: Br :  .
. : Cl :
. .
** ++ 
**Cl* º Al º +Cl++ 
** º ++ 
:Ö=C=Ö: 








4._Defina la regla del octeto.
Esta regla inidca que cuando se van a enlazar dos átomos iguales, los electronesde valencia de éstos se organizan de tal manera que, al formar el enlace por compartición de pares de electrones, cada uno de los átomos al final adopta una estructura de gas noble, quedando ambos rodeados de 8 electrones en sus últimos niveles de energía. Cuando se trata de átomos diferentes, el elemento más electronegativo o no metálico es el que se rodea de ocho electrones.Esta Regla tiene algunosexcepciones  como es el caso de que no se aplica en la formación de enlaces con pares de átomos de hidrógeno.
Aplicación de la regla del octeto con átomos de elementos diferentes:







5._¿ desarrolle las configuraciones de Lewis y diga si cumplen la regla del octeto los siguientes compuesto? NaCl, AlCl3, PCl5, NH3, CO2 ,
H2SO4, H2O, HNO3.

..............++....................++ Na --- +Cl++ =..Na......+Cl++  Na+1Cl-1
............++.......................+… si cumple la regla del octeto
** ++ 
**Cl* º Al º +Cl++ 
** º ++  si cumple con la regla del octeto
no cumple con la regla del octeto si cumple con la regla del octeto :Ö=C=Ö: si cumple con la regladel octeto 



6._.-¿Cómo se forman los compuestos iónicos y que elementos se presentan aquí ?
Para formar un compuesto se deve producir un enlace quimico es decir debe existir una fuerza que mantenga unidos a los átomos. Un enlace iónico se forma al unirse un catión con un anión, a travéz de una transferencia de electrones. 
un compuesto iónico es NaCl (sal de...