Ingenieria quimica
Páginas: 5 (1024 palabras)
Publicado: 12 de marzo de 2010
RESUMEN.
El analisis gravimetrico es una de las principales divisiones de la quimica analitica, en la cual la cantidad de analito en este caso carbonato de calcio(CaCO₃) se determinara por medio de una pesada. En esta practica se disolvio carbonato de calcio y acido clorhidrico en agua, posteriormente se agregó rojo de metilo como sustancia indicadora para finalmente agregar oxalato de amoniocomo agente precipitante, disolciendose tambien amonico a un determinado pH para asi precipitar completamente el oxalato de calcio monohidratado para luego realizarse un proceso de coagulacion, digestion y filtracion respectivamente y asi obtener oxalato de calcio.
INTRODUCCION.
El analisis gravimetrico es una de las principales divisiones de la quimica analitica, en la cual se determina lacantidad de analito por una pesada. Esra se separa de los componentes de la mezcla asi como del solvente. El metodo mas utilizado de separacion es el precipitado. Otros metodos importantes son electrolisis, extraccion con solventes, cromatografia y volatilizacion.
El precipitado dese ser tan poco soluble, de tal manera que el constituyente en mencion precipite cuantitavamente y la cantidad de analito nosea detectable analiticamente. Las sustancias que se pesa debe tener una composicion estequiometrica definida o ser convertible en ella de manera simple y, por ultimo ser de alta pureza. EL problema pas dificil al que se enfrenta el analista en gravimetria es el obtener un precipitado con elevado gradod e pureza. Este puede contamianrse durante su formacion o luego de terminada la precipitacionpor los siguiente procesos:
Coprecipitacion: es el proceso mediante el cual una sustancia, que en condiciones normales es soluble, es acarreada junto al precipitado deseado; puede ocurrir por oclusion o adsorcion. La coprecipitacion por oclusion permite la formacion de cristales mezclados dando lugar a que la impureza penetre en la red cristalina del precipitado, los contaminantes pueden ser ionesextraños o el mismo disolvente, Mientras que en el coprecitado por adsorcion las impurezas son iones retenidos o arrastrados con el precipitado durante el proceso de coagulacion ubicandose en la superficie del precipitado.
Metodos de minimizacion de la coprecipitacion.
* Adicion de dos reactivos: se puede utilizar para controlar la concentracion de la impureza
* Lavado: empleado conprecipitados gelatinosos y coagulados, se debe adicionar al aguad e lavado un electrolito para evitar la peptizacion.
* Digestion; util para los precipitados cristalinos, en algunos casos para los precipitados coagulados, pero no se emplea para precipitados gelatinosos.
* Reprecipitacion: se utiliza cuando se puede disolver el precipitado con facilidad, principalmente oxidos hidratados y salescristalinas de acidos debiles.
Posprecipitacion: es el proceso mediante el cual se deposita una impureza luego de haber precipitado la sustancia deseada.
CALCULO Y ANALISIS DE RESULTADOS.
Se tiene la reaccion con sus respectivos pesos moleculares:
CaCO3+ NH42C2O4 →CaC2O4H2O+ NH42CO3
100 gmol + 124 gmol → 128gmol
En la practica usamos 0,5 gramos de CaCO3, la cantidad de NH42C2O4 fue:
0,5 gramosCaCO3* 124 gmol NH42C2O4100gmol CaO3 =0,62 gramos deNH42C2O4
Para unos posibles mejores resultados de la experiemntacion, se agrego la cantidad hallada con un valor agregado de 15-20%, adicionando asi 0,75 gramos deNH42C2O4.
Sabemos que la solucion se preparo al 4%:
0,75 gramos de NH42C2O4 *100 mL de solucion4 gramos de NH42C2O4 =18,75mL
Por eficacina en los calculos, la cantidad precisaagregada fue de 20 mL deNH42C2O4.
En el procedimiento gravimetrico usual, se pesa el precipitado y a partir de este valor se calcula el peso de analito presente en la muestra analizasa. Por consiguiente, el porcentaje de analito A es:
%A=peso de Apeso de la muestra*100% (1)
Para calcular el peso de analito a partir del peso del precipitado, con frecuencia se utiliza un factor gravimetrico. Este...
El analisis gravimetrico es una de las principales divisiones de la quimica analitica, en la cual la cantidad de analito en este caso carbonato de calcio(CaCO₃) se determinara por medio de una pesada. En esta practica se disolvio carbonato de calcio y acido clorhidrico en agua, posteriormente se agregó rojo de metilo como sustancia indicadora para finalmente agregar oxalato de amoniocomo agente precipitante, disolciendose tambien amonico a un determinado pH para asi precipitar completamente el oxalato de calcio monohidratado para luego realizarse un proceso de coagulacion, digestion y filtracion respectivamente y asi obtener oxalato de calcio.
INTRODUCCION.
El analisis gravimetrico es una de las principales divisiones de la quimica analitica, en la cual se determina lacantidad de analito por una pesada. Esra se separa de los componentes de la mezcla asi como del solvente. El metodo mas utilizado de separacion es el precipitado. Otros metodos importantes son electrolisis, extraccion con solventes, cromatografia y volatilizacion.
El precipitado dese ser tan poco soluble, de tal manera que el constituyente en mencion precipite cuantitavamente y la cantidad de analito nosea detectable analiticamente. Las sustancias que se pesa debe tener una composicion estequiometrica definida o ser convertible en ella de manera simple y, por ultimo ser de alta pureza. EL problema pas dificil al que se enfrenta el analista en gravimetria es el obtener un precipitado con elevado gradod e pureza. Este puede contamianrse durante su formacion o luego de terminada la precipitacionpor los siguiente procesos:
Coprecipitacion: es el proceso mediante el cual una sustancia, que en condiciones normales es soluble, es acarreada junto al precipitado deseado; puede ocurrir por oclusion o adsorcion. La coprecipitacion por oclusion permite la formacion de cristales mezclados dando lugar a que la impureza penetre en la red cristalina del precipitado, los contaminantes pueden ser ionesextraños o el mismo disolvente, Mientras que en el coprecitado por adsorcion las impurezas son iones retenidos o arrastrados con el precipitado durante el proceso de coagulacion ubicandose en la superficie del precipitado.
Metodos de minimizacion de la coprecipitacion.
* Adicion de dos reactivos: se puede utilizar para controlar la concentracion de la impureza
* Lavado: empleado conprecipitados gelatinosos y coagulados, se debe adicionar al aguad e lavado un electrolito para evitar la peptizacion.
* Digestion; util para los precipitados cristalinos, en algunos casos para los precipitados coagulados, pero no se emplea para precipitados gelatinosos.
* Reprecipitacion: se utiliza cuando se puede disolver el precipitado con facilidad, principalmente oxidos hidratados y salescristalinas de acidos debiles.
Posprecipitacion: es el proceso mediante el cual se deposita una impureza luego de haber precipitado la sustancia deseada.
CALCULO Y ANALISIS DE RESULTADOS.
Se tiene la reaccion con sus respectivos pesos moleculares:
CaCO3+ NH42C2O4 →CaC2O4H2O+ NH42CO3
100 gmol + 124 gmol → 128gmol
En la practica usamos 0,5 gramos de CaCO3, la cantidad de NH42C2O4 fue:
0,5 gramosCaCO3* 124 gmol NH42C2O4100gmol CaO3 =0,62 gramos deNH42C2O4
Para unos posibles mejores resultados de la experiemntacion, se agrego la cantidad hallada con un valor agregado de 15-20%, adicionando asi 0,75 gramos deNH42C2O4.
Sabemos que la solucion se preparo al 4%:
0,75 gramos de NH42C2O4 *100 mL de solucion4 gramos de NH42C2O4 =18,75mL
Por eficacina en los calculos, la cantidad precisaagregada fue de 20 mL deNH42C2O4.
En el procedimiento gravimetrico usual, se pesa el precipitado y a partir de este valor se calcula el peso de analito presente en la muestra analizasa. Por consiguiente, el porcentaje de analito A es:
%A=peso de Apeso de la muestra*100% (1)
Para calcular el peso de analito a partir del peso del precipitado, con frecuencia se utiliza un factor gravimetrico. Este...
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