Ingenieria

MEZCLA PERFECTA
La mayor parte de los procesos de combustión se llevan a cabo con aire y no con
oxígeno puro debido a la presencia del primero en la atmósfera. El aire está
formadopor varios elementos, en particular oxígeno (O2), nitrógeno (N2) y argón
(Ar). Su composición volumétrica es la siguiente: 21% de O2, 78% de N2 y 1% de
Ar.

Para propósitos energéticos seconsidera que las proporciones volumétricas del
aire son: 21% de oxígeno y 79% de nitrógeno.
Esto debido a que el argón no interviene en la reacción química; por tanto, por
cada100 moles de aire hay 21 moles de oxígeno y 79 moles de nitrógeno5.

La combustión es un proceso en el cual la masa total permanece inalterada, de
modo que en el balanceo de lasecuaciones de reacción se aplica la ley de la
conservación de la masa, y es posible formular una ecuación para describir dicho
proceso reactivo. Por esta razón, para tener en cuenta lamasa del argón, se
emplea el valor de 28.16 como masa molecular equivalente del nitrógeno;
tratándose así de la masa molecular de lo que se denomina “nitrógenoatmosférico”. El nitrógeno puro tiene una masa molecular de 28.016.
Utilizando los conceptos anteriores, la masa molecular del aire quedará
determinada por:



Para lograr una combustióneficiente, debemos contar con la cantidad suficiente
de aire. La cantidad mínima de aire necesaria para oxidar los reactivos se conoce
como aire teórico.

Cuando la combustión selleva a cabo con aire teórico, ésta debe ocurrir
íntegramente. En la práctica, esto resulta imposible, se necesita más oxígeno del
teóricamente necesario para lograr la oxidación totalde los reactivos; a esta
cantidad se le conoce como exceso de aire, el cual se expresa como un
porcentaje del aire teórico.

Si el exceso de aire es insuficiente para...