Ingenieria

Introduccion

A medida que se descubren nuevos discernimientos, nuevas teorias y nuevos acontecimientos fisicos, surgen distintos metodos de investigación para escudriñar las teorías que conllevan a la enseñanza de cada uno de sus aspectos, en este caso aspectos quimicos importantes como lo son las leyes que rigen el estudio del peso relativo de las sustancias en una reaccion quimica, cabedestacar que en la información que sigue acontinuacion se resaltaran temas de suma importancia como los son las leyes ponderales y las leyes volumetricas que ofrecen teorias y conociemientos basicos que nos ayudaran a comprender las combinaciones quimicas, proporciones en masa, las elaboraciones que llevan a las teorias atomicas, entres otros temas de importancia que dajaran sastifechas cada una denuestras expectativas y nos brindaran una mayor información respecto a este tema que es de gran necesidad en el estudio de la quimica.

República bolivariana de Venezuela
Ministerio del poder popular para la Educación
Instituto universitario Politécnico “Santiago Mariño”
Barinas Estado Barinas

Leyes pondérales
Un primer aspecto del conocimiento químico fue conocer la relación entre lascantidades de los cuerpos que intervienen en una reacción pasando de lo meramente cualitativo a lo cuantitativo. El descubrimiento de la balanza y su aplicación sistemática al estudio de las transformaciones químicas por LAVOISIER dio lugar al descubrimiento de las leyes de las combinaciones químicas y al establecimiento de la química como ciencia. Estas leyes reciben el nombre de pondérales porreferirse al peso de las sustancias que reaccionan. Son leyes empíricas.
Ley de la conservación de la masa (o de Lavoisier).
Esta ley se considera enunciada por LAVOISIER, pues si bien era utilizada como hipótesis de trabajo por los químicos anteriores a él se debe a LAVOISIER su confirmación y generalización. Un ensayo riguroso de esta ley fue realizado por LANDOLT en 1893-1908,no encontrándose diferencia alguna en el peso del sistema antes y después de verificarse la reacción, siempre que se controlen todos los reactivos y productos.

La ley de la conservación de la materia no es absolutamente exacta. La teoría de la relatividad debida a EINSTEIN ha eliminando él dualismo existente en la física clásica entre la materia ponderable y la energía imponderable. En lafísica actual, la materia y la energía son de la misma esencia, pues no sólo la energía tiene un peso, y por tanto una masa, sino que la materia es una forma de energía que puede transformarse en otra forma distinta de energía. La energía unida a una masa material es E = mc2 en donde E es la energía, m la masa y c la velocidad de la luz
En una transformación de masa en energía o recíprocamente, larelación entre ambas variaciones es, análogamente,
E = m.c2
La letra griega (delta) indica variación o incremento (positivo o negativo) de la magnitud a que antecede.
La relación entre masa y energía da lugar a que la ley de la conservación de la materia y la ley de la conservación de la energía no sean leyes independientes, sino que deben reunirse en una ley única de la conservación de lamasa-energía. No obstante, las dos leyes pueden aplicarse separadamente con la sola excepción de los procesos nucleares. Si en una reacción química se desprenden 100000 calorías la masa de los cuerpos reaccionantes disminuye en 4,65 g, cantidad totalmente inobservable.
La masa de un sistema permanece invariable cualquiera que sea la transformación que ocurra dentro de él; esto es, en términosquímicos, la masa de los cuerpos reaccionantes es igual a la masa de los productos de la reacción.
Ley de las proporciones definidas (o de Proust).
Cuando dos o más elementos se combinan para formar un determinado compuesto lo hacen en una relación en peso constante independientemente del proceso seguido para formarlo.
Esta ley también se puede enunciar desde otro punto de vista
Para cualquier...