ingenieria

Fórmulas de disoluciones y gases

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Molaridad

M =

Nº moles soluto
Volumen disolución (L)

Normalidad

N=

Nº equivalentes soluto
, N = Molaridad × ValenciaVolumen disolución (L)
Nº moles soluto
Masa disolvente (kg)

Molalidad

m=

Gramos/litro

g/L =

Fracción molar de soluto

χs =

Tanto por ciento

Masa soluto (g)
Volumen disolución (L)Nº moles soluto
ns
=
Nº moles soluto + Nº disolvente ns + nd

Masa soluto
× 100
Masa disolución
Volumen soluto
% vol =
× 100
Volumen disolución
Masa (g)
N º moles =
Masa molar(g/mol)
Masa (g)
N º equivalentes =
Masa equivalente (g/eq)
% masa =

Masa equivalente =

Masa molar (g/mol)
Valencia (eq/mol)

Masa
m
;
d=
Volumen
v
P V1 P2 V2
m
1
=
P V=n R T
PV =RT
T1
T2
M

Densidad =
Ecuaciones gases ideales

Siendo:

Conversiones

P⋅M = d RT

P = Presión (atm)
V = Volumen (L)
n = Nº Moles (mol)
T = Temperatura absoluta (K)
R = 0,082 atm Lmol-1 K-1 constante de los gases
m = Masa (g)
M = Masa molar (g/mol)
d = Densidad (g/L)
Presión: 1 atm = 760 mmHg = 760 torr = 101 325 Pa
Temperatura: [K] = [°C] + 273,15
C.N. = Condicionesnormales: 1 atm, 0 °C = 273,15 K
1 mol de gas ocupa 22,4 L en C.N.
1 mol = 6,022·1023 moléculas (átomos, iones, etc).

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