ingenieria



UNIVERSIDAD NACIONAL DE HUANCAVELICA
FACULTAD DE INGENIERÍA DE MINAS Y CIVIL ESCUELA ACADÉMICO PROFESIONAL DE MINAS














CURSO : LABORATORIOQUIMICA.




ALUMNO : CHOCCA CCANTO Willian.



DOCENTE : Ing. Luz ALIAGA QUISPE



CICLO : “I”

Lircay– Hvca
2013











































PREPARACIÓN DE SOLUCIONES


I. OBJETIVO
Preparar y valorar soluciones molares (M) a partir deuna solución previamente valorada de concentración conocida, realizar los cálculos necesarios para la preparación de las soluciones y de la misma forma preparación de soluciones Normales (N)

II.FUNDAMENTO TEORICO
En muchas operaciones analíticas, principalmente en el análisis cuantitativo, es indispensable trabajar con soluciones de concentrados muy exacta a éstas soluciones se les denominasoluciones molares y se les designa con la letra M, se representan por ser una cantidad determinada de moles por cierto volumen de solución en litros.

2.1 MODO DE EXPRESAR LAS SOLUCIONES
Enunidades físicas: Expresan en la composición de la solución en términos de peso (gramos de soluto) presentes en un peso o volumen dado del solvente, tenemos:
a) Porcentaje de peso en peso (%p/p):Expresa los gramos de soluto en 100 gramos de solución.
b) Porcentaje de peso en volumen (%p/v): Expresa los gramos de soluto en 100 mL de solución.
c) Porcentaje de volumen en volumen (% v/v): ExpresamL de soluto en 100 mL de solución.

W soluto W soluto
% W = ------------------------ x 100 %W = ------------------------ x 100
W de solución D x V solución


Enunidades químicas: Expresan la concentración de la solución en términos de las cantidades de solutos expresados como mol, ion o equivalente gramo, disueltas en 1000 mL de solvente.

a) MOLARIDAD (M):...