Ingenieria

RESULTADOS PROCEDIMIENTO 7.3.4.

Tomaron tres tubos de ensayo y se les adiciono a cada uno 2 ml d Reactivo de Benedict al primer tubo de ensayo se le adiciono 1mL de acetaldehído , al segundo 1 mL de Benzaldehido y al tercero 1ml de acetona se agito cada uno de los análisis y se colocaron en baño de maría por 5 minutos

Tubo de ensayo N°
Reactivo N° 1
Cantidad
Reactivo N° 2
Cantidad1
Reactivo de Benedict
2 mL
Acetaldehido
1 mL
2
Reactivo de Benedict
2 mL
Benzaldehido
1 mL
3
Reactivo de Benedict
2 mL
Acetona
1 mL


Benedict
Acetaldehido
En esta reacción, se alcanzan a visualizar dos capas diferentes, la superior presenta una coloración levemente amarillenta, mientras que la capa inferior mantiene la coloración del reactivo de Benedict, es decir, azul.Benedict
Acetona
Al adicionar acetona al reactivo de benedict, no se registra ningún cambio y/o reacción.
Benedict
Benzaldehido
Se identifican claramente dos capas, la superior, que se presenta en una menor proporción toma una tonalidad transparente, mientras que la inferior es de color azul.
 
Resultados






Analisis de resultados



ACETALDEHIDO

C 2H 4O + 2 CuSO 4 + 5NaOH NaOH Cu 2 O + 3 H 2 O + 2 Na 2 SO 4 + NaCl 2 H 3 O 2

BENZALDEHIDO

2 C 7 H 6 O + 8 CuSO 4 + 23  NaOH 4 Cu 2 O + 7 H 2 O + 8 Na 2 SO 4 + 7 NaCl 2 H 3 O 2

ACETONA

2 C 3 H 6 O + 8 CuSO 4 + 19 = NaOH 4 Cu 2 O + 11 H 2 O + 8 Na 2 SO 4 + 3 NaC 2 H 3 O 2

El reactivo de Benedict consta de:

Sulfato cúprico;
Citrato de sodio o Tiocianato de potasio
Carbonato Anhidro de Sodio.

Ademásse emplea NaOH para alcalinizar el medio.
El fundamento de esta reacción radica en que en un medio alcalino, el ion cúprico (otorgado por el sulfato cúprico) es capaz de reducirse por efecto del grupo (CHO) a su forma de Cu+. Este nuevo ion se observa como un precipitado rojo ladrillo correspondiente al óxido cuproso (Cu2O).
Esta reacción es específica para el grupo reductor libre (C=O).

Elfundamento de esta reacción radica en que en un medio alcalino (dado por el carbonatoanhídrido de sodio) , el ion cúprico (otorgado por el sulfato cúprico) es capaz de reducirse porefecto del grupoAldehídodel azúcar (CHO) a su forma de Cu +

Cu +2  Cu +1

Ion cúprico pasaría  Ion cuproso

Este nuevo ion se observa como un precipitado rojo ladrillo correspondiente al óxido cuproso (Cu2O)La coloración producida va desde verde, amarillo, anaranjado o rojizo, dependiendo de la concentración de óxido de cobre y ésta a su vez de la cantidad de cobre reducido.

RESULTADOS PROCEDIMIENTO 7.3.5.
Se tomaron cuatro tubos de ensayo al primero se le adiciono 0,5 mL de Formaldehido al segundo 0,5 mL de Acetaldehído al tercero 0,5 ml de Acetona y al cuarto 0,5 mL de Benzaldehido acada uno se le adiciono 2 mL de NaOH al 2% y se mezclo vigorosamente después se le adiciono gota a gota I2 / KI hasta que las mezclas tomen una ligera coloración amarillenta


Tubo de ensayo N°
Reactivo N° 1
Cantidad
Reactivo N° 2
Cantidad
Reactivo N° 3
Cantidad
1
Formaldehido
0,5 mL
NaOH 2%
1 mL
I2 7 KI
Gota a Gota
2
Acetaldehido
0,5 mL
NaOH 2%
1 mL
I2 7 KI
Gota a Gota
3Acetona
0,5 mL
NaOH 2%
1 mL
I2 7 KI
Gota a Gota
4
Benzaldehido
0,5 mL
NaOH 2%
1 mL
I2 7 KI
Gota a Gota





Resultados



NaOH
Yodo- Yoduro de Potasio
Acetaldehido
Para esta reacción se observó una coloración en degradé, en la parte superior se obtuvo una coloración amarilla y a medida que se desciende va tomando un color rojo intenso.
NaOH
Yodo- Yoduro de PotasioAcetona
Se formó una sola solución tomando una coloración amarillo pardo.
NaOH
Yodo- Yoduro de Potasio
Benzaldehido
Al adicionar el NaOH al Benzaldehído, se formaron dos capas, la inferior tenía un aspecto gelatinoso de color blanco, mientras que la superior era amarillo pardo. Al agitar vigorosamente la solución éstos tendían a formar una sola solución pero en algunos segundos se volvían a...