Ingenieria
Páginas: 3 (590 palabras)
Publicado: 30 de diciembre de 2011
Resumen
El presente reporte es sobre la práctica de medición de masa y volumen. En esta práctica se pretendió aprender a manipular los instrumentos y cristalería del laboratorio para así poderrealizar mediciones precisas. Se hizo pesando la cristalería a utilizar, esta misma más el líquido contenido con diferentes instrumentos cada uno con determinado volumen. Luego se encontró la densidadque estos proporcionaban. También se encontró el error de medición que estos instrumentos pudieran dar; y tras comparar cual dio un menor error se pudo determinar que instrumento fue el más preciso almomento de medir masas y densidades. Y que tan bueno fue nuestro desempeño para realizar medidas. Esto lo determinamos con 6 ensayos para cada instrumento utilizando 2 cantidades diferentes de etanollas cuales eran de 10ml y 5ml que poseían una concentración al 95% a 25°C.
Resultados
Para pesar el etanol se trabajo con instrumentos como:
Beacker de 50ml
Vidrio reloj
El peso combinadode ambos era de 40.708g.
El etanol utilizado en la práctica tenía una concentración del 95% a una temperatura de 25 °C.
Tabla No. 1
Densidad del etanol a 95% utilizando la pipeta de 10ml con10ml de etanol.
Densidad (g/ml) | (g/ml) |
0.7983 | 0.00803 |
0.7987 | 0.00804 |
0.7983 | 0.00803 |
Fuente: Datos calculados
Muestra de Cálculo
1. Cálculo de la densidad:Ecuación de la densidad:
Donde,
m es la masa del etanol y
v es el volumen del instrumento donde estaba contenido.
Ejemplo:
Calcule la densidad de etanol en un beacker de 50ml, con una masa de40.708g.
2. Cálculo de la incertidumbre
Ecuación de la incertidumbre:
Donde,
v es la incertidumbre del instrumento utilizado.
m es la incertidumbre de la balanza utilizada.
m es la masadel etanol
y v es el volumen de 10ml
Ejemplo:
Calcule la incertidumbre de 7.984g de etanol en 10ml. Sabiendo que la balanza y el recipiente poseen 0.0005 y 0.1 de incertidumbre, respectivamente....
El presente reporte es sobre la práctica de medición de masa y volumen. En esta práctica se pretendió aprender a manipular los instrumentos y cristalería del laboratorio para así poderrealizar mediciones precisas. Se hizo pesando la cristalería a utilizar, esta misma más el líquido contenido con diferentes instrumentos cada uno con determinado volumen. Luego se encontró la densidadque estos proporcionaban. También se encontró el error de medición que estos instrumentos pudieran dar; y tras comparar cual dio un menor error se pudo determinar que instrumento fue el más preciso almomento de medir masas y densidades. Y que tan bueno fue nuestro desempeño para realizar medidas. Esto lo determinamos con 6 ensayos para cada instrumento utilizando 2 cantidades diferentes de etanollas cuales eran de 10ml y 5ml que poseían una concentración al 95% a 25°C.
Resultados
Para pesar el etanol se trabajo con instrumentos como:
Beacker de 50ml
Vidrio reloj
El peso combinadode ambos era de 40.708g.
El etanol utilizado en la práctica tenía una concentración del 95% a una temperatura de 25 °C.
Tabla No. 1
Densidad del etanol a 95% utilizando la pipeta de 10ml con10ml de etanol.
Densidad (g/ml) | (g/ml) |
0.7983 | 0.00803 |
0.7987 | 0.00804 |
0.7983 | 0.00803 |
Fuente: Datos calculados
Muestra de Cálculo
1. Cálculo de la densidad:Ecuación de la densidad:
Donde,
m es la masa del etanol y
v es el volumen del instrumento donde estaba contenido.
Ejemplo:
Calcule la densidad de etanol en un beacker de 50ml, con una masa de40.708g.
2. Cálculo de la incertidumbre
Ecuación de la incertidumbre:
Donde,
v es la incertidumbre del instrumento utilizado.
m es la incertidumbre de la balanza utilizada.
m es la masadel etanol
y v es el volumen de 10ml
Ejemplo:
Calcule la incertidumbre de 7.984g de etanol en 10ml. Sabiendo que la balanza y el recipiente poseen 0.0005 y 0.1 de incertidumbre, respectivamente....
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