ingenieria

SUSTANCIA PURA

Sustancia que tiene una composición química FIJA.
Una mezcla de compuestos químicos se puede considerar como una
sustancia pura, siempre y cuando la mezcla sea homogénea y poseacomposición constante.
Fase:
Tiene una configuración molecular distinta que la distingue de otras fases.

¿Se tiene que referenciar???

Es homogénea en todo el sistema y esta separada porsuperficies de frontera
fácilmente identificables.
1

PROCESO:
CAMBIO DE FASE
Sustancia pura (H2O)

Estado 4

Estado 3

Estado 2
VVS > VLS

VVS > VLS

P = 1 atm
T = 100 ºC

P = 1 atmT = 100 ºC

P = 1 atm
T = 100 ºC

Calor

Vapor Saturado (VS)
Liquido Saturado (LS)

Calor

Líquido saturado

Mezcla saturada
Líquido Vapor

Calor

Vapor saturado

↑V
ΔV
pequeñoEstado 5

Estado 1

5
P = 1 atm
T = 300 ºC

2

P = 1 atm
T = 20 ºC

3
1

Calor

Líquido comprimido
Imágenes 3 y 4

4

Calor

Vapor
sobrecalentado

Diagrama T-V

H2OT (ºC)

PUNTO CRÍTICO:( H2O)
Tc = 373.95oC
Pc=22.06 MPa
vc = 0.003106 m3/kg

Punto
crítico

ZONAS

373.95
Vapor
sobrecalentado

Líquido Comprimido

Vapor Sobrecalentado

(unafase)

(una fase)

v < vc

Líquido
comprimido

v >vc

MEZCLA SATURADA (equilibrio liquido vapor)
(dos fases)
Curva Vapor saturado
Curva liquido saturado
Domo o campana.
Líquido
SaturadoVapor
Saturado

V (m3/Kg )

0.003106
Imagen 5

Diagramas T – V, P – V y T – P
Sustancias puras (fases líquida y vapor)

Diagrama T-V

Diagrama P-V

T

T

Punto críticoPunto crítico

Vapor
sobrecalentado
Líquido
comprimido
Líquido
comprimido

Vapor
sobrecalentado
Mezcla saturada
(Líquido – Vapor)

Mezcla saturada
(Líquido – Vapor)

v

Curvas Pconstante (Isobaras)
Pendiente Positiva
Imagen 6

P 2 > P1

v

Curvas T constante (Isotermas)
Pendiente Negativa
Imagen 7

T 2 > T1

Diagrama P –T (Diagrama de fase)
P
Sustancia que se...