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LA QUIMICA fuera del aula: El alcohol etílico y la ley

Un compuesto puede identificarse por su fórmula (por ejemplo, NaCl) o por su nombre (cloruro de sodio). En esta sección aprenderá lasreglas utilizadas para nombrar compuestos iónicos y moleculares sencillos. Para comenzar, será de gran ayuda mostrar cómo se nombran los iones individuales dentro de los compuestos iónicos.
Iones
Loscationes monoatómicos toman el nombre del metal del que proceden. Son ejemplos:
Na+ sodio K+ potasio
Hay una complicación. Como se mencionó anteriormente, algunos metales de las series de transición ypostransición forman más de un catión, por ejemplo, Fe2+ y Fe3+. Para distinguir estos cationes, la carga debe indicarse en el nombre. Esto se hace indicando la carga como un número romano entreparéntesis después del nombre del metal:
Fe2+ hierro(II) Fe3+ hierro(III)
(Un sistema más antiguo utilizaba los sufijos –ico para el ion de mayor carga y –oso para el de menor carga. Estos sufijos seañadían a la raíz del nombre latino del metal; así, el ion Fe3+ se nombraba como férrico y el ion Fe2+, como ferroso.)
Los aniones monoatómicos se nombran añadiendo el sufijo –uro a la raíz del nombre delno metal del que proceden.
H– Hidruro
N3– nitruro O2– óxido* F– Fluoruro
S2– sulfuro Cl– Cloruro
Se2– seleniuro Br– Bromuro
Te2– teluro I– Yoduro
Los iones poliatómicos, comose ha visto (Tabla 2.2), reciben nombres especiales. Determinados no metales de los grupos 15 a 17 de la tabla periódica forman más de un ion poliatómico que contiene oxígeno (oxoaniones). En laTabla 2.3 se muestran los nombres de algunos oxoaniones. A partir de las indicaciones de la tabla, se pueden deducir las siguientes reglas.
* Es una excepción.
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TABLA2.3 Oxoaniones de nitrógeno, axufer y cloro.
Nitrógeno Azufre Cloro
ClO4– percloiato
NO3– nitrato SO42– sulfato ClO3– clorato
NO2– nitrito SO32– sulfíto ClO2– clorito
ClO– hipocloxito...