ingenieria





Trabajo práctico Nº 2


Resumen


La calorimetría se encarga de medir el calor en una reacción química o un cambio físico usando un calorímetro. Para determinar el calorespecífico de una sustancia cualquiera debemos saber con qué facilidad ésta intercambia calor con el medio que le rodea.
En esta práctica de laboratorio se desarrolló una experiencia que se dividió en dospartes, en la primera parte determinamos el calor específico y la capacidad calorífica del calorímetro y la otra parte consistió en determinar el calor de la reacción de neutralización entre soluciones,para ello se tomaron muestras de NaOH y HCl. Para la primera parte de la experiencia utilizamos como calorímetro un recipiente térmico con tapa de corcho al cual se determinó la capacidad caloríficaal colocar dentro de él una cantidad conocida de agua fría y luego agua, previamente calentada en un vaso de precipitados de 250mL, el calor perdido del agua caliente es absorbido por el calorímetro yel agua fría, a partir de estos datos obtuvimos la constante de calorimetría.
En la segunda parte……..






























Objetivo
Medir los cambios deenergía que acompañan a una reacción de neutralización empleando un calorímetro.


Reactivos
H2O Agua
NaOH Hidróxido de sodio
HCl Ácido clorhídrico


Procedimiento experimental

Primeraparte (Determinación de la capacidad calorífica del calorímetro)

1. Colocar 100mL de H2O dentro del calorímetro a temperatura ambiente.
2. Dejar transcurrir unminuto hasta alcanzar el equilibrio térmico.
3. Registrar la temperatura durante los 60s de estabilización.
4. Calentar 100mL de H2O hasta que alcance 20 o 15 grados por arriba de la temperaturaambiente.
5. Registrar la temperatura caliente hasta obtener una temperatura constante.
6. Verter el agua caliente dentro del calorímetro rápidamente y con la menor pérdida posible.
7. Observa...