Ingenieria

Resultados:
Teniendo una solución de permanganato de potasio 0.1 N, diluida en 250 mL de agua destilada, para la valoración de oxalato de sodio:
Reacción:
MnO4- + 8H+ + 5e- Mn2+ + 4H2O
C2O4- +2e- 2CO2
-------------------------------------------------------------------------
2MnO4- + 16H+ + 5C2O42- 2Mn2+ + 8H2O + 10CO2

Procedimos a determinar la masa de oxalato de sodio p.a. quedebe usar en la valoración, para tener un gasto adecuado de KMnO4 :
meq MnO4- = meq C2O4-
meq C2O4- = masa C2O4-/PE
PE = PM/(epecies intercambiadas) = 134/2
masa C2O4- = meq C2O4-* PE = 2*134/2= 134 g
Luego procedimos a verter la masa de C2O4- previamente calculada en un Matraz Erlenmeyer, agregamos 100 mL de agua destilada, 20 mL de ácido sulfúrico 1:4 y disolvemos. Calentamos lasolución a 80°-90° C y valoramos lentamente con la solución de permanganato desde la bureta., agitando, realizamos este procedimiento tres veces.

Muestra | Masa C2O4- (gr) | Volumen de gasto MnO4- (ml)| [C2O4- ]mol/L |
1 | 134 | 21,7 | |
2 | 134 | 21,5 | |
3 | 134 | 21,8 | |

Determinación del % de peróxido de una solución (MP 4):
Medimos exactamente 2.0 mL de solución de peróxido yvertimos en matraz Erlenmeyer que contiene 100 mL de agua destilada y 15 mL de ácido sulfúrico 1:4. Valoramos con la solución de permanganato estandarizada.
Muestra | Volumen de gasto MnO4- (ml) |[C2O4- ]mol/L |
1 | 21,9 | |
2 | 21,7 | |
3 | 21,6 | |

Ecuacion de reaccion:
KMnO4 + H2O2 + H2SO4 O2 + Mn
Semi reacción oxidación:
H2O2 O2 + 2e- + 2H+
Semi reacción reducción:MnO4- + 5e- + 8H+ Mn2+ + 4H2O
Ecuacion ionica ajustada:
2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O
Ecuacion global ajustada:
5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 5O2 + 2MnSO4 + 8H2O + K2SO4

PE H2O2 =PM/(especies intercambiadas) = 34/2 = 17

Cuestionario:
1- Explique las razones que justifican la preparación de la solución de permanganato de la forma en que se realiza.

Una vez que se...