ingenieria



Instituto Tecnológico de Hermosillo
Ingeniería Biomédica
Química Inorgánica
Profesora: Preciado León Julia Graciela
Práctica#1

“Espectroscopia de emisión de llama”Bustillo Guerrero Lorena Guadalupe
Terán Bracamonte Marcia Michelle
Cisneros Arce Mariel
García Noriega José Emmanuel
López Pacheco Rosario Stephania

Equipo Café

Hermosillo, Sonora.14/Septiembre/2014
Objetivo:
Que el elemento de un compuesto se excite tanto que salte de un orbital a otro.

Introducción:
La espectroscopia de emisión conllama es un método analítico basado en la medida de la energía radiante emitida por átomos (o iones o moléculas) de un elemento que se encuentra en estado de vapor.
A temperatura ambiente, todos losátomos de una muestra se encuentran esencialmente en el estado fundamental.
Los átomos son elevados a un estado electrónico excitado térmicamente, es decir, a través de colisiones con los gases quemadosen la llama.
El tiempo de vida de un átomo en el estado excitado es breve y su vuelta al estado fundamental va acompañada de la emisión electromagnética y la longitud de onda de esa radiación está encorrespondencia con la diferencia de energía entre ambos estados.

Material y reactivos:
*Vidrio de reloj
*Varilla
*Vaso de precipitado
*Encendedor
*Cloruro de cobalto
*Cloruro de estroncio*Sulfato cúprico
*Cloruro de aluminio

Procedimiento:
1.-Tomamos la varilla del vaso de precipitado previamente llenado con agua, y lo llevamos al vidrio de reloj con el primer reactivo, elcloruro de cobalto.
2.-Nos aseguramos de tomar una cantidad generosa de éste, y lo exponemos a la llama del encendedor (con mucho cuidado, ya que con algunos reactivos pueden saltar chispas).3.-Observamos el color de la llama y de así desearlo, repetimos el experimento para corroborar el resultado.
4.-Continuamos con el siguiente reactivo, siguiendo las mismas indicaciones ya sugeridas, y así...