Ingenieria

El problema del cálculo de la Normalidad de la solución de NaOH, empleando para la valoración de la misma el compuesto de Ftalato Ácido de Potasio como estándar primario, se debe considerar losiguiente:
1. El Ftalato Ácido de Potasio (C8H5KO4) (FAP), es la sal de Potasio del Ácido Ftálico (C8H6O4) que es un ácido orgánico di carboxílico, por tanto diprótico (HOOC-C6H4-COOH); el cual fueneutralizado parcialmente con una sal de potasio (C8H5KO4), quedando como un ácido mono prótico (HOOC-C6H4-COOK) cuyo peso molecular es de 204.22 g/mol, por tanto, para el cálculo del peso equivalentese calcula de la siguiente forma:
2. p. eq. g = PF / # de partículas intercambiables
3. Como el Ftalato ácido de potasio solo puede intercambiar un (1) solo protón (el del ácido), el cocientequedara dividido sobre 1, así
4. p.eq.g. FAP = 204.22 g/mol / 1 = 204.22
5. el meq.g. FAP = 204.22 / 1000 = 0.20422
6. Así, el cálculo de la Normalidad de la solución de NaOH, serealizara de la manera siguiente:
a) El peso del estándar primario (FAP) [5.104 g], dividirlo entre el volumen de dilución (250 ml), para obtener la concentración de la solución por mL, así:b) C = 5.104 g / 250 mL = 0.020416 g /mL
c) De la solución del estándar primario (FAP)se tomaron de muestra alícuotas de 10mL, por tanto, la concentración de la solución la tendran quemultiplicar por el tamaño de la muestra que tomaron, así: tamaño de alicuota = 10 mL , concentración de la solución 0.020416 g/mL, por tanto: los gramos de muestra tomados en los 10 mL de solución,será = 10.0 x 0.020416 = 0.20416 g.
d) Tomando en cuenta que se gastaron aproximadamente entre 8.5 y 9.5 mL en cada titulación (hacer los ajustes con los volúmenes reales obtenidos), tenemosque la Normalidad se calcula de la siguiente manera:
N = 0.20416 g / (8.5 mL x 0.20422 meq.g.) = 0.1176 .

HACER LOS CALCULOS REALES AJUSTANDO LOS VALORES AOBTENIDOS EN CADA TITULACION...