Ingenieria

2.2 ESTEQUIOMETRIA
Ramirez Estrada Sarah Yael
Equipo: 4

CONCEPTO:
Estequiometria es la rama de la química que mediante cálculos químicos establece cantidades de masa expresada como moles o gr tantode reactivos como de productos a través de cualquier cambio químico.
Para establecer cantidades de masa utilizaremos la unidad “mol”.
1mol= masa atómica, gr de “elemento”
1mol= masa molar, gr de “compuesto”

n(#de moles)= masa, gr “elemento” = moles “elemento”
masa atómica gr mol

n(#de moles)= masa, gr “compuesto” = moles “compuesto”masa atómica gr mol

masa molar: atomos x masas atomicas = gr mol

EJERCICIOS:
Calcular las masas molares de las sustancias:
O2: oxigeno
C4H10: butano
CO2: bióxido de carbono
H2O:agua
CO: monóxido de carbono
H2: hidrogeno
MASAS ATOMICAS:
O: 16 u. ma o gr mol
C: 12 u.ma o gr mol
H: 1 u.ma gr mol

MASA MOLAR:
O2:2x16 gr mol = 32 gr mol
C4H10: 4x12 gr mol= 12 gr mol
2x16 gr mol= 31 gr mol
58 gr mol
CO2: 1x12 gr mol = 12 gr mol
2x16 gr mol = 32 grmol
44 gr mol
H2O: 2x1 gr mol = 2 gr mol
1x16 gr mol = 16 gr mol
18 gr mol
CO: 1x12 gr mol = 12 gr mol
1x16 gr mol= 16 gr mol
28 gr mol
H2: 2x1 gr mol = 2 gr mol

EJERCICIO 2
Calcular las masas en moles, gr de las cantidades de sustancias que se indican.
Para calcular moles:
M=masa gr = moles “compuesto”
masa molecular
Para calcular gr:
Masa: gr = moles x masa molar , gr mol = gr “compuesto”

1) 2.5 gr deoxigeno expresar como moles
moles= 2.5 gr =0.078 moles O2
32 gr mol

2) 3.21 moles de butano expresar en gr
Masa = 3.21 mol x 58 gr mol = 188.5 gr butano
3) 3.27kg de bióxido de carbono expresar como moles
Moles=...