Ingenieria

Universidad de San Carlos de Guatemala
Facultad de Ingeniería
Escuela de Química
Área de Ingeniería Ambiental
Laboratorio de Química 4
Impartido por Inga. Mercedes Roquel
Sección E
Universidad de San Carlos de Guatemala
Facultad de Ingeniería
Escuela de Química
Área de Ingeniería Ambiental
Laboratorio de Química 4
Impartido por Inga. Mercedes Roquel
Sección E

CAMBIO DE ESTADOESTUDIO DEL PUNTO DE EBULLICION



Nancy Melissa García
201212940
Guatemala, 10 de agosto de 2012


INDICE

Resumen2
Objetivos3
Capítulos4
Marco Teórico6-7
Marco Metodológico8-9
Resultados11
Interpretación de resultados13
Conclusiones14
Bibliografía15
Apéndice16
Muestra de cálculo…………………………………………………………..17
Análisis de error18
Datos Calculados19RESUMEN

Los cambios de estado de las sustancias son cambios que se dan a nivel físico sin que se dañe su composición química. Los estados de la materia cambian según la energía que se les aplique o extraiga, el cambio de estado estudiado en esta práctica se conoce como evaporación o ebullición, que es el cambio del estado líquido al estado gaseoso. La evaporación deun líquido ocurre cuando este llega al punto de ebullición que es la temperatura a la cual la presión de vapor del líquido es igual a la presión externa. El objetivo principal de esta práctica es identificar la temperatura de ebullición de diferentes reactivos al incrementar la energía por medio de la aplicación de calor hasta llevarlos a la ebullición. En la práctica se tomaron diferentesreactivos en estado líquido, se les aplico calor hasta que comenzaran a evaporar esto con el objetivo de conocer su punto de ebullición a través de la medida de un termómetro que se encontraba dentro del reactivo. La certeza de las mediciones adquiridas en el laboratorio varía de las mediciones reales de la temperatura de ebullición de los reactivos debido al cambio de presión en el laboratorio y a losposibles errores indeterminados cometidos.


OBJETIVOS

Específicos

1. Determinar la temperatura de ebullición de algunos líquidos puros.

2. Corregir las temperaturas de ebullición de acuerdo con las variaciones en la presión atmosférica.

CAPITULOS

MARCO TEÓRICO

* Cambios de fase: Los cambios de fase o las transformaciones de una fase a otra, se presentan cuando seagrega o quita energía. Los cambios de fase son cambios físicos que se distinguen porque cambia el orden molecular; en la fase solida las moléculas alcanzan en máximo ordenamiento, y en la fase gaseosa tiene el mayor desorden.

* Evaporación: Es el proceso por el cual un líquido se convierte en gas. Este cambio de fase sucede cuando las moléculas de un líquido tienen suficiente energía paraescapar de la superficie del líquido y flotar en el aire. 1

* Punto de ebullición: Es la temperatura a la cual la presión de vapor de un líquido es igual a la presión externa. El punto de ebullición normal de un líquido es la temperatura a la cual hierve cuando la presión externa es de 1atm.1

* Fuerzas intermoleculares: Son fuerzas de atracción entre las moléculas. Estas son lasresponsables del comportamiento no ideal de los gases y ejercen aún más fuerza en las fases condensadas de la materia, es decir, en los líquidos y sólidos.1

* Azeótropo: son mezclas de dos o más componentes, cuya proporciones son tales que el vapor producido por evaporación parcial tiene la misma composición que el líquido. Cuando en una mezcla se encuentra en el punto del azeótropo (mezclaazeotrópica), dicha mezcla no puede ser destilable o separada en sus componentes.2
* Punto de Azeótropo: Es un único punto de ebullición constante y fijo, y que al pasar al estado vapor (gaseoso) se comporta como un compuesto puro, o sea como si fuese un solo componente. Un azeótropo, puede hervir a una temperatura superior, intermedia o inferior a la de los constituyentes de la mezcla,...