Ingenieria

Electrón: son los que están mas cerca del núcleo y otros mas lejos. Electrón de Valencia: están mas lejos y son los que utiliza los átomos para de enlazarse entre si y formarmoléculas.
N.Atomico: es el numero total de protones. N.Masa: es el numero total de protones y neutrones.
Un elemento: es un tipo de materia constituida por átomos de la mismaclase .Isotopo: son átomos del mismo elemento pero con masa diferente.
Cuando la cantidad de protones es mayor que la de electrones ,se tiene un atomo con carga eléctricallamado ION. Cation es un ion positivo. Anion es cuando el ion es negativo.
Diferencia entre electron y ion: el ion es un atomo de carga positiva o negativa,el electron es decarga negativa.
El modelo de Bohr:Explicaba la emicion de radeacion electromagnética de los atomos monoelectrico. Modelo de Lewis: era para representar muchos atomos y sus iones.Modelo Cobalte: se comparten los electrones entre los atomos que están enlazados.
Modelo ionico :el enlace se debe a que como resultado del intercoambio total de electronesse tiene al final 2 iones uno positivo y otro negativo al tener cargas opuestas se atraen

Modelo metalícos: los electrones de la ultima orbita de cada átomo son cedidos alos demás átomos metálicos.
Agua temperatura de solidificación es de 0.C, temperatura de ebullición 100.c.Dencidad 4.c.
Plano de 2 dimenciones : -angulos entre los 4 pares90.-angulos H-O-H 180.
Tridemencional: Angulos entre los cuatro pares:104.- angulos H-O.H:104.
Geometria del agua: es la facilidad con que los solidos y los gases se disuelvenen ella.
El atomo de oxigeno tiene mas protones en su nucleo que el de hidrogeno por los que los electrones que comparten están mas cerca del oxigeno q el de hidrogeno .