ingenierio mecanico electrico

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA DE MEXICO
FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES
CUAUTITLAN CAMPO 4
INGENIERIA MECANICA ELECTRICA

REPORTE DE LA PRACTICA 3
“ENLACES: IONICO Y COVALENTE.
FECHA: 9 SEPTIEMBRE 2014.



OBJETIVOS:
-Observar y analizar las propiedades de varias sustancias comunes.
-Interpretar los datos de las propiedades de las sustancias para clasificarlas como iónicas ocovalentes.
-Predecir algunas propiedades de acuerdo al tipo de enlace encontrado.

INTRODUCCION:
Enlace químico: La teoría del enlace químico explica el origen de los enlaces entre dos o más átomos y permite calcular las energías involucradas en la formación de esos enlaces. Para simplificar, puedes reconocer que hay básicamente tres modelos de enlace: iónico, covalente y metálico.
A nivelmicroscópico existen dos fuerzas:
Fuerzas intermoleculares: son fuerzas de atracción entre moléculas y son las responsables de las propiedades a nivel macroscópico de la materia, estas fuerzas son más grades que las intermoleculares.
Fuerzas intermoleculares: que son aquellas que mantienen unidos a los átomos que forman la molécula y las estabilizan individualmente.
Los enlaces formados entredos elementos cualesquiera, ocurren entre electrones, específicamente entre electrones que se encuentran en la última capa de cada elemento. Dichos electrones reciben el nombre de electrones de valencia.
Para ilustrar un elemento con sus electrones de valencia, se utiliza una estructura llamada estructura de Lewis, que indica precisamente sólo los electrones de la última capa del átomo.
El enlacequímico es el resultado de las interacciones atractivas entre los núcleos atómicos y los electrones, que superan energéticamente a las interacciones de repulsión de los electrones entre sí y también entre los núcleos.
El modelo más simple es el enlace iónico. Para que un enlace sea iónico debe existir una apreciable diferencia de electronegatividad, de modo que uno de los átomos atraiga con másfuerza un electrón y ambos quedan cargados. De este modo, este modelo de enlace supone que ambos iones se comportan como cargas puntuales e interaccionan de acuerdo a la ley de Coulomb.
Este tipo de enlaces es típico de moléculas formadas por un elemento del grupo 7A (halógenos) y un elemento del grupo 1A (alcalinos). Los halógenos son muy electronegativos porque les falta sólo un electrón paracumplir con la regla del octeto y alcanzar la configuración electrónica de un gas noble.
El enlace iónico involucra la formación de un sólido cristalino ordenado, en el que se distribuyen espacialmente los cationes y los aniones siguiendo un patrón similar al de un papel mural, pero dispuestos de manera tridimensional.

Enlace iónico:



La principal característica de un enlace covalentees que en él se comparten los electrones desapareados de la capa de valencia, de modo que cada elemento que participa en el enlace cumple con la regla del octeto. Este enlace es típico de moléculas diatómicas como H2. En este caso, cada uno de los átomos posee un electrón de valencia y la interacción de ambos electrones desapareados para formar la molécula H2 puede ser representada mediante laestructura , en la cual se cumple la regla de dueto.
Si observamos el agua, vemos que el oxígeno tiene seis electrones de valencia, de los cuales dos están apareados en el orbital s, mientras que el orbital p tiene electrones apareados y dos desapareados. Estos últimos participarán en el enlace covalente que se formará con el H, que sólo tiene un electrón de valencia.

Enlace covalente:Tipos de enlace covalentes:
Enlace covalente apolar: que se produce entre moléculas de similar electronegatividad como, por ejemplo, en las moléculas de hidrocarburos, donde la electronegatividad del hidrógeno y del carbono es similar, formando un compuesto sin polos. Las moléculas homo-nucleares (de igual átomo) forman enlaces apolares, debido a que tienen igual...