ingeniero agricola

Sistemas térmicos.
Un sistema térmico es cualquier cantidad de región o materia que ocupa un lugar en el espacio y que elegimos para su estudio. la frontera de dicho sistema es la superficie real o imaginaria que separa el sistema de los alrededores y los alrededores son el medio que circunda al sistema, fuera de su frontera
Tipos de sistemas térmicos.

REFERENCIA: Es aquel que nointercambia ni materia ni energía con su entorno.
CONLCLUSION: Que el sistema aislado no cambia ni su materia ni su energía.
EJEMPLO: Un gas encerrado en un recipiente de paredes rígidas lo suficientemente gruesas, para no considerar ningún cambio de materia ni energía.
SISTEMA CERRADO
REFERENCIA: Es aquel que puede intercambiar energía pero no materia con el exterior
CONCLUSION: Que es aquel que solocomparte su energía pero no la materia 
EJEMPLO: El planeta tierra podría ser un sistema cerrado
SISTEMA ABIERTO
REFERENCIA: En esta clase se incluyen la mayoría de sistemas que pueden observarse en la vida cotidiana.
CONCLUSION: Que son los más comunes que puede ver porque son los que comparten su energía y su materia.
EJEMPLO: Un vehículo es un sistema motriz abierto ya que en este casointercambia materia con el exterior cuando es cargado o su conductor se introduce en su interior para conducirlo o es cargado de combustible.

Calor.
El calor está definido como la forma de energía que se transfiere entre diferentes cuerpos o diferentes zonas de un mismo cuerpo que se encuentran a distintas temperaturas, sin embargo en termodinámica generalmente el término calor significasimplemente transferencia de energía. Este flujo de energía siempre ocurre desde el cuerpo de mayor temperatura hacia el cuerpo de menor temperatura, ocurriendo la transferencia hasta que ambos cuerpos se encuentren en equilibrio térmico (ejemplo: una bebida fría dejada en una habitación se entibia).
La energía puede ser transferida por diferentes mecanismos de transferencia, estos son la radiación,la conducción y la convección, aunque en la mayoría de los procesos reales todos se encuentran presentes en mayor o menor grado. Cabe resaltar que los cuerpos no tienen calor, sino energía térmica. La energía existe en varias formas. En este caso nos enfocamos en el calor, que es el proceso mediante el cual la energía se puede transferir de un sistema a otro como resultado de la diferencia detemperatura.
Unidades de medida.
La unidad de medida del calor en el Sistema Internacional de Unidades es la misma que la de la energía y el trabajo: el Joule.
Otra unidad ampliamente utilizada para medir la cantidad de energía térmica intercambiada es la caloría (cal), que es la cantidad de energía que hay que suministrar a un gramo de agua para elevar su temperatura 1 °C. Diferentes condicionesiniciales dan lugar a diferentes valores para la caloría. La caloría también es conocida como caloría pequeña, en comparación con la kilocaloría (kcal), que se conoce como caloría grande y es utilizada en nutrición.
1 kcal = 1000 cal
Joule, tras múltiples experimentaciones en las que el movimiento de unas palas, impulsadas por un juego de pesas, se movían en el interior de un recipiente con agua,estableció el equivalente mecánico del calor, determinando el incremento de temperatura que se producía en el fluido como consecuencia de los rozamientos producidos por la agitación de las palas:
1 cal = 4,184 J
El BTU, (o unidad térmica británica) es una medida para el calor muy usada en Estados Unidos y en muchos otros países de América. Se define como la cantidad de calor que se debe agregar auna libra de agua para aumentar su temperatura en un grado Fahrenheit, y equivale a 252 calorías.
Calor específico.
El calor específico es la energía necesaria para elevar 1 °C la temperatura de un gramo de materia. El concepto de capacidad caloríficas análogo al anterior pero para una masa de un mol de sustancia (en este caso es necesario conocer la estructura química de la misma).
El calor...