ingeniero biomedico
Páginas: 2 (481 palabras)
Publicado: 17 de septiembre de 2014
EL AGUA
Bioquímica Médica 1
Sarah Röthlisberger
¿Por qué estudiar el agua?
• Propiedades de solvencia
• Participa como reactivo bioquímico
• Crucial en la estructura, estabilidad yfuncionalidad de las biomoléculas
La molécula del agua
• Enlace covalente: Formado
al compartir 1 o más
electrones entre 2 átomos
• Enlace polar
• Puente de hidrógeno
Puentes de Hidrógeno
• Lavida media de los puentes de
hidrógeno es muy breve (10-11 s).
• Sin embargo, los puentes de hidrógeno
se rompen y se forman de manera
constante, lo que mantiene las
interacciones y permite quelas
moléculas de agua se unan con una
fuerza considerable.
El agua presenta alta
cohesividad
Puentes de Hidrógeno
La propensión del agua a establecer
puentes de hidrógeno es lo que ladota de
su carácter único.
El enlace de hidrógeno es responsable de
dos importantes propiedades del agua: su
capacidad para permanecer líquida en un
gran rango de temperaturas (100˚C) y su
altocalor específico (4.186 Julios).
Nombre
Fórmula
Punto Fusión (⁰C)
Punto Ebullición (⁰C)
Agua
H2O
0
100
Sulfuro de hidrógeno
H2S
-85.5
-60.7
Selenuro de hidrógenoH2Se
-50.4
-41.5
Funciones del agua
• Soporte o medio donde ocurren las reacciones
metabólicas.
• Amortiguador térmico.
• Transporte de sustancias
• Lubricante, amortiguadora del roceentre órganos.
• Favorece la circulación y turgencia
• Da flexibilidad y elasticidad a los tejidos
• Puede intervenir como reactivo en reacciones del
metabolismo, aportando hidrogeniones ohidroxilos al
medio
• Crucial en la estructura, estabilidad y funcionalidad de
las biomoléculas
Polaridad de las moléculas
Las biomoléculas se
pliegan para exponer
sus grupos polares en
contactocon el agua
Agua Corporal
Alteraciones del Balance Hídrico
* HIPOVOLEMIA Disminución del líquido circulante
( Volumen plasma sanguíneo)
* HIPERVOLEMIA Aumento anormal del líquido...
Bioquímica Médica 1
Sarah Röthlisberger
¿Por qué estudiar el agua?
• Propiedades de solvencia
• Participa como reactivo bioquímico
• Crucial en la estructura, estabilidad yfuncionalidad de las biomoléculas
La molécula del agua
• Enlace covalente: Formado
al compartir 1 o más
electrones entre 2 átomos
• Enlace polar
• Puente de hidrógeno
Puentes de Hidrógeno
• Lavida media de los puentes de
hidrógeno es muy breve (10-11 s).
• Sin embargo, los puentes de hidrógeno
se rompen y se forman de manera
constante, lo que mantiene las
interacciones y permite quelas
moléculas de agua se unan con una
fuerza considerable.
El agua presenta alta
cohesividad
Puentes de Hidrógeno
La propensión del agua a establecer
puentes de hidrógeno es lo que ladota de
su carácter único.
El enlace de hidrógeno es responsable de
dos importantes propiedades del agua: su
capacidad para permanecer líquida en un
gran rango de temperaturas (100˚C) y su
altocalor específico (4.186 Julios).
Nombre
Fórmula
Punto Fusión (⁰C)
Punto Ebullición (⁰C)
Agua
H2O
0
100
Sulfuro de hidrógeno
H2S
-85.5
-60.7
Selenuro de hidrógenoH2Se
-50.4
-41.5
Funciones del agua
• Soporte o medio donde ocurren las reacciones
metabólicas.
• Amortiguador térmico.
• Transporte de sustancias
• Lubricante, amortiguadora del roceentre órganos.
• Favorece la circulación y turgencia
• Da flexibilidad y elasticidad a los tejidos
• Puede intervenir como reactivo en reacciones del
metabolismo, aportando hidrogeniones ohidroxilos al
medio
• Crucial en la estructura, estabilidad y funcionalidad de
las biomoléculas
Polaridad de las moléculas
Las biomoléculas se
pliegan para exponer
sus grupos polares en
contactocon el agua
Agua Corporal
Alteraciones del Balance Hídrico
* HIPOVOLEMIA Disminución del líquido circulante
( Volumen plasma sanguíneo)
* HIPERVOLEMIA Aumento anormal del líquido...
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