ingeniero civil

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Antiguamente se entendía por oxidación a aquellos procesos en que una
sustancia tomaba oxígeno y por reducción a aquellos otros en que éste se liberaba.
Posteriormente, se aceptó la reducción como aquellas reacciones en las que se fijaba
hidrógeno y oxidación en las que éste se liberaba. Actualmente se considera como
reacciones redox, o de oxidación reducción a aquellas en las quecambia el estado o
grado de oxidación de las especies reaccionantes porque se produce un intercambio de
electrones entre los reactivos, aunque no intervengan en ellas ni el oxígeno ni el
hidrógeno.
Para que se produzca una reacción redox es necesario la presencia de una
especie que ceda electrones (reductor) y otra especie que acepte electrones (oxidante).
Tras la reacción redox, el reductorse transforma en su forma oxidada y el oxidante en
su forma reducida:

2[LGDQWH  QH œ )RUPD UHGXFLGD GHO R[LGDQWH 5HGXFFLyQ
 

5HGXFWRU œ QH  )RUPD R[LGDGD GHO UHGXFWRU 2[LGDFLyQ
 

Reacción global:

2[LGDQWH  5HGXFWRU œ 5HGXFWRU  2[LGDQWH

El concepto de reacciones redox recuerda al de las reacciones ácido base de
Bronsted-Lowry. Ambas implican la transferencia deuna o más partículas cargadas
desde un dador a un aceptor, siendo éstas los electrones en las redox y los protones en
las de neutralización.
Ejemplos de reacciones redox:
El Ce4+ es un oxidante fuerte que oxida el Fe2+ a Fe3+, reduciendose a Ce3+:
Ce4+ + Fe2+ œ Ce3+ + Fe3+
Si se introduce hierro metálico en una disolución que contenga Sb3+ se forman copos de
Sb metálico y se puede detectarla presencia de Fe2+ en la disolución:
3Fe + 2Sb3+ œ 3Fe2+ + 2Sb
La disolución de Aluminio metálico en ácido clorhídrico es también una reacción redox:
2Al + 6H+ œ 2Al3+ + 3H2
Puede observarse que:

2

En las reacciones redox pueden intervenir, bien como reactivos o como
productos de reacción, átomos, iones o moléculas que pueden encontrarse en estado
sólido, en disolución y en formagaseosa.
/D R[LGDFLyQ HV XQ SURFHVR HQ HO TXH XQD HVSHFLH SLHUGH XQR R PiV HOHFWURQHV

GH IRUPD TXH FXDQGR XQ HOHPHQWR VH R[LGD VX HVWDGR GH R[LGDFLyQ WRPD YDORUHV PiV

SRVLWLYRV 8QD HVSHFLH R[LGDQWH HV DTXHOOD TXH JDQD HOHFWURQHV UHGXFLpQGRVH GXUDQWH
HO SURFHVR.

(Q OD UHGXFFLyQ KD\ JDQDQFLD GH HOHFWURQHV HO HOHPHQWR TXH VH UHGXFH WRPD

YDORUHV PiV QHJDWLYRV GH VX HVWDGR GH R[LGDFLyQ8Q DJHQWH UHGXFWRU HV DTXHO TXH

SLHUGH HOHFWURQHV HQ XQD UHDFFLyQ R[LGiQGRVH HQ HO SURFHVR $PERV SURFHVRV

R[LGDFLyQ \ UHGXFFLyQ WLHQHQ TXH YHULILFDUVH VLPXOWiQHDPHQWH
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Cuando en un proceso redox intervienen sustancias covalentes es dificultoso
detectar las especies involucradas en la transferencia electrónica. Para salvar esta
adversidad se introdujo elconcepto de número de oxidación, también llamando índice o
estado de oxidación. Este representa la carga que tendría un átomo en cuestión
considerando que los únicos enlaces que forman la especie química en la interviene
dicho elemento son iónicos. En los compuestos iónicos, el número de oxidación
coincide con la carga eléctrica de los iones. En compuestos covalentes el estado de
oxidaciónrepresenta una carga eléctrica fictícea, ya que en este enlace la transferencia
de electrones entre los átomos involucrados no es total, cuya determinación puede
llevarse a cabo aplicando las siguientes reglas:
a) La carga eléctrica total de una molécula es nula.
b) El estado de oxidación de los elementos en estado fundamental o sin combinar es
nulo.
c) El H tiene un estado de oxidación ±1....