Ingeniero De Alimentos
Páginas: 6 (1368 palabras)
Publicado: 12 de noviembre de 2012
Espectrofotocolorimetría
Camilo Morales Aguirre, Diego Cortes Avella, Camilo Andrés Rojas
Fisicoquímica de alimentos, Ingeniería de alimentos. Universidad de La Salle
-------------------------------------------------
RESUMEN
El método de medición por espectrofotocolorimetría se empleó para realizar la medición del contenido de vitamina C en una muestra problema. Inicialmente se realizócon un jugo hit de naranja piña, sin embargo durante la prueba los reactivos no estaban bien preparados por lo que no pudo realizarse al no haber desaparición de color al adicionar el nitrito de sodio, ni un gradiente de colores debido a la concentración de los componentes. Se procedió a realizar el siguiente informe entonces con otros datos con el fin de encontrar la concentración en otramuestra problema. Los valores fueron más altos al emplear la ecuación brindada por la curva de calibración, pero a su vez estuvieron cercanos a la concentración real.
-------------------------------------------------
Palabras clave: concentración, absorbancia, curva de calibración
INTRODUCCIÓN
La espectrofotocolorimetría es un método basado en el principio de medición de la luz absorbida poruna sustancia determinada en la región visible del espectro electromagnético. Esta produce excitación en el sistema de electrones de las moléculas de una sustancia. La energía absorbida en exceso es emitida por las moléculas en forma de movimiento térmico.
Si una radiación incide sobre un objeto esta puede absorberse o reflejarse completamente o en parte. Cuando el objeto es transparente laradiación se transmite totalmente o no transmitirse. La intensidad de la luz que es absorbida es proporcional al número de puntos que adsorben y a la intensidad con la que incide este haz de luz. Si la radiación de intensidad incide sobre una solución, la intensidad I disminuye en dI por cada variación del número de puntos. Cada susancia tiene una absorbancia característica que depende también de lalongitud de onda incidente.
MATERIALES Y METODOS
Se tomó la muestra observando el valor de vitamina c presente en la tabla nutricional. Mediante una revisión bibliográfica de los requerimientos nutricionales diarios se calculó el valor de la concentración en el producto.
Posteriormente se iniciaron en varios tubos de ensayo las siguientes diluciones
Reactivo (ml) | B | 1 | 2 | 3 | 4 | 5| 6 | M1 | M2 |
2 nitroanilina | 0.1 | 0.1 | 0.1 | 0.1 | 0.1 | 0.1 | 0.1 | 0.1 | 0.1 |
Nitrito de sodio | 0.1 | 0.1 | 0.1 | 0.1 | 0.1 | 0.1 | 0.1 | 0.1 | 0.1 |
Mezclar bien hasta decolorar, si no hay decoloración adicionar igual volumen a todos los tubos de nitrito de sodio hasta lograrla |
Etanol absoluto | 3.8 | 3.8 | 3.8 | 3.8 | 3.8 | 3.8 | 3.8 | 3.8 | 3.8 |
Solución patrón ac asc |-- | 0.1 | 0.2 | 0.4 | 0.6 | 0.8 | 1.0 | -- | -- |
Ácido oxálico 0.15% | 1.0 | 0.9 | 0.8 | 0.6 | 0.4 | 0.2 | -- | -- | -- |
Extracto vitamina C | -- | -- | -- | -- | -- | -- | -- | 1.0 | 1.0 |
Mezclar bien y dejar reposar 5 minutos |
NaOH 10% | 1.2 | 1.2 | 1.2 | 1.2 | 1.2 | 1.2 | 1.2 | 1.2 | 1.2 |
Agua destilada | 3.8 | 3.8 | 3.8 | 3.8 | 3.8 | 3.8 | 3.8 | 3.8 | 3.8 |
Mezclar bien ymedir a 540 nm |
La lectura fue realizada a 540nm en el espectrofotómetro realizando la curva de calibración y ubicando mediante la ecuación de ésta los valores de la absorbancia de la muestra problema y así obtener la concentración que fue luego comparada y analizada respecto al calculado.
RESULTADOS Y ANALISIS
Número de la Muestra | %Tramitancia | Absorbancia |
Blanco | 0 | 0 |
1 |92.7 | 0.033 |
2 | 83.2 | 0.081 |
3 | 68.5 | 0.164 |
4 | 55.9 | 0.252 |
5 | 54.6 | 0.266 |
6 | 43.8 | 0.360 |
Muestra problema 1 | 68.2 | 0.164 |
Muestra problema 1 Repetición | 69.1 | 0.161 |
De acuerdo a la bibliografía, la cantidad diaria de consumo de vitamina C recomendada es de 80mg, mientras que el producto comercial en su envase de 240 ml contenía el 10% de la necesidad...
Camilo Morales Aguirre, Diego Cortes Avella, Camilo Andrés Rojas
Fisicoquímica de alimentos, Ingeniería de alimentos. Universidad de La Salle
-------------------------------------------------
RESUMEN
El método de medición por espectrofotocolorimetría se empleó para realizar la medición del contenido de vitamina C en una muestra problema. Inicialmente se realizócon un jugo hit de naranja piña, sin embargo durante la prueba los reactivos no estaban bien preparados por lo que no pudo realizarse al no haber desaparición de color al adicionar el nitrito de sodio, ni un gradiente de colores debido a la concentración de los componentes. Se procedió a realizar el siguiente informe entonces con otros datos con el fin de encontrar la concentración en otramuestra problema. Los valores fueron más altos al emplear la ecuación brindada por la curva de calibración, pero a su vez estuvieron cercanos a la concentración real.
-------------------------------------------------
Palabras clave: concentración, absorbancia, curva de calibración
INTRODUCCIÓN
La espectrofotocolorimetría es un método basado en el principio de medición de la luz absorbida poruna sustancia determinada en la región visible del espectro electromagnético. Esta produce excitación en el sistema de electrones de las moléculas de una sustancia. La energía absorbida en exceso es emitida por las moléculas en forma de movimiento térmico.
Si una radiación incide sobre un objeto esta puede absorberse o reflejarse completamente o en parte. Cuando el objeto es transparente laradiación se transmite totalmente o no transmitirse. La intensidad de la luz que es absorbida es proporcional al número de puntos que adsorben y a la intensidad con la que incide este haz de luz. Si la radiación de intensidad incide sobre una solución, la intensidad I disminuye en dI por cada variación del número de puntos. Cada susancia tiene una absorbancia característica que depende también de lalongitud de onda incidente.
MATERIALES Y METODOS
Se tomó la muestra observando el valor de vitamina c presente en la tabla nutricional. Mediante una revisión bibliográfica de los requerimientos nutricionales diarios se calculó el valor de la concentración en el producto.
Posteriormente se iniciaron en varios tubos de ensayo las siguientes diluciones
Reactivo (ml) | B | 1 | 2 | 3 | 4 | 5| 6 | M1 | M2 |
2 nitroanilina | 0.1 | 0.1 | 0.1 | 0.1 | 0.1 | 0.1 | 0.1 | 0.1 | 0.1 |
Nitrito de sodio | 0.1 | 0.1 | 0.1 | 0.1 | 0.1 | 0.1 | 0.1 | 0.1 | 0.1 |
Mezclar bien hasta decolorar, si no hay decoloración adicionar igual volumen a todos los tubos de nitrito de sodio hasta lograrla |
Etanol absoluto | 3.8 | 3.8 | 3.8 | 3.8 | 3.8 | 3.8 | 3.8 | 3.8 | 3.8 |
Solución patrón ac asc |-- | 0.1 | 0.2 | 0.4 | 0.6 | 0.8 | 1.0 | -- | -- |
Ácido oxálico 0.15% | 1.0 | 0.9 | 0.8 | 0.6 | 0.4 | 0.2 | -- | -- | -- |
Extracto vitamina C | -- | -- | -- | -- | -- | -- | -- | 1.0 | 1.0 |
Mezclar bien y dejar reposar 5 minutos |
NaOH 10% | 1.2 | 1.2 | 1.2 | 1.2 | 1.2 | 1.2 | 1.2 | 1.2 | 1.2 |
Agua destilada | 3.8 | 3.8 | 3.8 | 3.8 | 3.8 | 3.8 | 3.8 | 3.8 | 3.8 |
Mezclar bien ymedir a 540 nm |
La lectura fue realizada a 540nm en el espectrofotómetro realizando la curva de calibración y ubicando mediante la ecuación de ésta los valores de la absorbancia de la muestra problema y así obtener la concentración que fue luego comparada y analizada respecto al calculado.
RESULTADOS Y ANALISIS
Número de la Muestra | %Tramitancia | Absorbancia |
Blanco | 0 | 0 |
1 |92.7 | 0.033 |
2 | 83.2 | 0.081 |
3 | 68.5 | 0.164 |
4 | 55.9 | 0.252 |
5 | 54.6 | 0.266 |
6 | 43.8 | 0.360 |
Muestra problema 1 | 68.2 | 0.164 |
Muestra problema 1 Repetición | 69.1 | 0.161 |
De acuerdo a la bibliografía, la cantidad diaria de consumo de vitamina C recomendada es de 80mg, mientras que el producto comercial en su envase de 240 ml contenía el 10% de la necesidad...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.