ingeniero electronico

1. Al menos 25 µg de tetrahidrocanabinol (THC), el componente activo de la marihuana, se requieren
para producir intoxicación. La fórmula molecular del THC es C21H30O2.
a) ¿Cuántas moles de THC hay en 25 µg?
b) ¿Cuántas moléculas de THC hay en 25 µg?
2. En la primera guerra mundial 120000 toneladas cortas (una tonelada corta equivale a 1.1 x 108 kg) de
gases venenosos fueron disparados porlos alemanes sobre las fuerzas aliadas. Si suponemos que ese
gas fue fosgeno (COCI2) ¿cuántas moléculas de fósgeno fueron disparadas sobre las fuerzas aliadas?
3. La reacción involucrada en el polvo para hornear (una mezcla de cremor tártaro - KHC4H4O6- y
bicarbonato de sodio - NaHCO3-) es la siguiente:
KHC4H4O6 + NaHCO3 → KNaC4H4O6 + H2O + CO2
Una receta indica que se añadan dos cucharaditas(8.0 g) de cremor tártaro. ¿Cuánto bicarbonato de
sodio debe añadirse para que ambos materiales reaccionen completamente?
4. En el mundo se llega a utilizar más de 145 millones de toneladas de fertilizantes al año. Entre los
fertilizantes que generan mayor demanda se encuentran los nitrogenados que incluyen NH4NO3 y
(NH4)2SO4. Este último se obtiene mediante una reacción que involucra dospasos:
NH3 (ac) + CO2 (ac) + H20 (l) → (NH4)2CO3 (ac)
(NH4)2CO3 (ac) + CaSO4 (ac) → (NH4)2SO4 (ac) + CaCO3

(1)
(2)

Este método de producción es adecuado debido a las materias primas CO2 y CaSO4 son menos costosas
que los ácido requeridos para la producción de NH4NO3. Si queremos una producción de 20 toneladas al
mes del fertilizante (NH4)2SO4. ¿Cuanta materia prima necesitamos (CaSO4, CO2 yNH3)? Escriba el
resultado en toneladas.
5. La combinación de combustible y oxidante empleada en el módulo lunar del Apolo 11 fue: Aerozina
50 (una mezcla 50-50% de hidracina -N2H4- y dimetil hidracina -(CH3)2N2H2-) como combustible y
tetróxido de dinitrógeno (N2O4) como oxidante. Agua, nitrógeno, hidrógeno, monóxido de carbono y
dióxido de carbono fueron el 95% de los gases producidos en elescape. El agua fue el principal producto
de la combustión con más de la tercera parte de la masa producida. Dos de las reacciones que conducen
a la obtención de agua en los gases del escape son las siguientes:
N2H4 + N2O4 → N2 + H2O
(CH3)2N2H2 + N2O4 → CO2 + N2 + H2O
Si suponemos que estas dos reacciones fueron las únicas responsables de la formación del agua,
¿cuántos kilogramos de aguase formaron durante el ascenso del módulo lunar a partir de la superficie
de la luna, si se consumieron 2200 kg de Aerozina 50 durante este proceso?
6. En la industria de jabones y detergentes, como casi en cualquier industria, los cálculos
estequiométricos son de gran importancia. Azdrubal Ferney es el encargado de comprar las materias
primas para producir estearato de sodio (C18H35O2Na). Laecuación química de la reacción es:

C57H110O6 + NaOH → C18H35O2Na + C3H8O3
Si se requiere una producción de estearato de sodio (C18H35O2Na) de 4000 toneladas al mes, ¿cuánta
materia prima (C57H110O6, NaOH) en toneladas necesita Azdrubal Ferney?
7. La urea [(NH2)2CO], ampliamente usada como fertilizante y como suplemento alimenticio para el
ganado, se produce por reacción entre amoniaco ydióxido de carbono. En un proceso se hace
reaccionar 637.2 g de NH3 con 1142 g de CO2. a) Cuantos g de urea se obtienen. b) Cuanto del reactivo
en exceso quedará sin reaccionar al finalizar la reacción.
NH3 (g) + CO2 (g) → (NH2)2CO (ac) + H2O (l)
8. Si la síntesis industrial de urea a partir de amoniaco y dióxido de carbono tiene un rendimiento del
79.4 %. Que cantidad de amoniaco y dióxido decarbono se consumen para producir 1000 Kg de urea?
9. El CO2 y el CO son gases que se producen en las reacciones de combustión de la gasolina, su
producción depende de la cantidad de O 2 que participe en la reacción. Así para así evitar la formación
de CO, gas fuertemente tóxico para el hombre y para el ambiente, el O2 tiene que ser el reactivo en
exceso, pero no cualquier exceso, es preciso...