Ingeniero Informartico

INFORME DE LABORATORIO N° 7
PRESIÓN VS. TEMPERATURA
INTEGRANTES:
ESPINEL VIVIAM, JARAMILLO SANTIAGO.
FACULTAD DE INGENIERÍA, UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE OCCIDENTE, CAMPUS VALLE DEL LILI, CALI, COLOMBIA
RESUMEN
En esta práctica de laboratorio, observaremos el comportamiento de la presión de un volumen constante de gas a medida que cambia su temperatura y determinaremos el cero absoluto.
Endicha práctica, obtendremos el volumen del gas que está alojado en el Erlenmeyer, éste a su vez, estará sumergido en un beaker, que estará lleno de agua, y se calentará para así observar cómo a medida que pasa el tiempo, la temperatura sube y así, lograremos tener el volumen contenido en el Erlenmeyer.
Para realizar este estudio se instaló el montaje en el laboratorio utilizando el softwareDataStudio de PASCO®, registrando los datos a partir del Sensor de Temperatura (acero inoxidable), sensores de presión (absoluta) y los medidores digitales.
Como primera instancia se conectan los sensores de temperatura (acero inoxidable) y sensores de presión (absoluta) a los canales analógicos de la interfaz. Se selecciona una velocidad de muestre de 10Hz. Para esta práctica, se seleccionará, elregistro manual de medidas, dando click en Opciones de muestreo, se selecciona Muestreo Manual y se marca, Conservar datos sólo si se solicita y se deshabilita los demás cuadros.; luego, se selecciona los medidores digitales para registrar el cambio de temperatura de los sensores y por último, se proporciona un gráfico de Presión vs. Temperatura donde quedará constancia de los cambios arrojados por ambossensores.
INTRODUCCIÓN
Ecuaciones de estado
Las condiciones en que existe un material dado se describen con cantidades físicas como presión, volumen, temperatura y cantidad de sustancia. Por ejemplo, un tanque de oxígeno para soldar tiene un manómetro y una etiqueta que indica su volumen. Podríamos agregar un termómetro y pesar el tanque para determinar su masa. Estas variables describen elestado del material y se llaman variables de estado. El volumen V de una sustancia suele estar determinado por su presión p, temperatura T y cantidad de sustancia, descrita por la masa mtotal o número de moles n. Normalmente, no es posible cambiar una de estas variables sin alterar otra. Si el tanque de oxígeno se calienta, la presión aumenta; si se calienta demasiado, hace explosión. Esto sucedeocasionalmente con las calderas de vapor sobrecalentadas. En unos cuantos casos, la relación entre p, V, T y m (o n) es tan sencilla que podemos expresarla mediante una ecuación de estado; si es demasiado complicada, podemos usar gráficas o tablas numéricas. Aun así, la relación entre las variables sigue existiendo; la llamaremos ecuación de estado aunque no conozcamos la ecuación real.
La ecuacióndel gas ideal
Otra ecuación de estado sencilla es la del gas ideal.
Sistema hipotético para estudiar
El comportamiento de los gases. Si calentamos el gas, variamos el volumen con un pistón móvil y añadimos más gas, podremos controlar la presión p, el volumen V, la temperatura T y el número n de moles del gas.

Las mediciones del comportamiento de diversos gases dan origen a tresconclusiones:
1. El volumen V es proporcional al número de moles n. Si duplicamos el número de moles, manteniendo constantes la temperatura y la presión, el volumen se duplica.
2. El volumen varía inversamente con la presión absoluta p. Si duplicamos la presión manteniendo constantes la temperatura T y el número de moles n, el gas se comprime a la mitad de su volumen inicial. Dicho de otro modo, pV 5constante cuando n y T son constantes.
3. La presión es proporcional a la temperatura absoluta. Si duplicamos la temperatura absoluta, manteniendo constantes el volumen y el número de moles, la presión se duplica. En otras palabras, p 5 (constante)T si n y V son constantes.
Estas tres relaciones se pueden combinar en una sola ecuación, llamada ecuación del gas ideal:
pV = nRT (ecuación del...