INGENIERO METALÚRGICO

PRACTICA # 03

I. TITULO:
“DETERMINACION DEL CIANURO LIBRE”

II. OBJETIVOS:
2.1. Determinar la cantidad necesaria de nitrato de plata a titular a la solución de cianuro.
2.2. Determinación de la concentración de cianuro libre en la solución.
2.3. Conocer el procedimiento para determinar el cianuro libre.

III. FUNDAMENTO TEORICO:
3.1. Determinación del cianuro libre:
a. Materialesnecesarios:
Para determinar la concentración de cianuro libre (cianuro que puede reaccionar con el oro) en la solución se requiere el siguiente equipo:

Equipo básico:
Una botella de vidrio de 1 litro, forrada afuera con cinta aislante negra.
Una botella de vidrio de 100 cm3.
Un pequeño vaso de cristal.
Una jeringa de 10cm3.
Una jeringa de 1cm3.
Nitrato de plata (AgNO3) puro.
Yoduro depotasio (KI).
Agua destilada.
Una balanza con exactitud de dos decimales de gramos.

Preparación de los reactivos:
Preparación de la solución de nitrato de plata:
1. Calibración de la botella: Se pesa la botella de 1 litro en vació. Se llena la botella con tanto agua, hasta que su peso en vació mas un kilo (esto corresponde a un litro). Se marca el nivel de agua y se seca la botella.
2.Preparación de la solución: Se pesa 4.33 gramos de nitrato de plata, y se le mete en la botella. Se llena la botella con agua destilada exactamente hasta la marca que corresponde a un litro.
3. Si no se ha conseguido una botella de vidrio oscuro (color café), se debe forrar la botella con cinta aislante negra, porque la luz daña la solución.

Preparación de la solución de yoduro de potasio:
1.Calibración de la botella: Se pesa la botella de 100 cm3 en vació. Se llena la botella con tanto agua, hasta que su peso es el peso en vació mas un 100 gramos (esto corresponde a 100 cm3). Se marca el nivel de agua y se seca la botella.
2. Preparación de la solución: Se pesa 10 gramos de yoduro de potasio, y se lo mete en la botella. Se llena la botella con agua destilada exactamente hasta la marcaque corresponde a 100 cm3.

Determinación de la concentración de cianuro en la solución:
1. Con la jeringa grande (10 cm3) se succiona 10 cm3 de solución de cianuro y se la coloca en el vaso de vidrio.
2. Luego se añade 5 gotas de solución de yoduro de potasio.
3. Se llena la jeringa pequeña (1 cm3, por lo tanto mas precisa) con solución de nitrato de plata hasta exactamente la marca de 1 cm3.se añade (lentamente y siempre moviendo el vaso) la solución de nitrato de plata al vaso, hasta que aparezca un opalescencia amarilla. Ayudarse con un fondo negro para verificar el viraje.
4. Se lava las jeringas y el vaso con agua destilada.

Calculo del cianuro libre:
% NaCN = ml gastados AgNO3 * 0.1

IV. MATERIALES Y REACTIVOS:
a. Materiales:
Jeringa de 1 cm3 y 10 cm3.
Fiola.

b.Reactivos:
Solución de nitrato de plata.
Solución de yoduro de potasio al 10%.
Solución de cianuro de sodio.

V. PROCEDIMIENTO:
Con la jeringa grande (10 cm3) se succiona 10 ml de solución de cianuro y se la coloca en la fiola.
Luego se añade 3 gotas de solución de yoduro de potasio.
Se llena la jeringa pequeña (1 cm3, por lo tanto mas precisa) con solución de nitrato de plata hastaexactamente la marca de 1 ml. Se añade (lentamente y siempre moviendo el vaso) la solución de nitrato de plata al vaso, hasta que aparezca un opalescencia amarilla, si no ocurre esto entonces se llena de nuevo la jeringa y se sigue titulando hasta que aparezca la opalescencia amarilla.
Se ayuda de un fondo negro para verificar el viraje.
Se lava las jeringas y el vaso con agua destilada.

VI.RESULTADOS:
Se determino que el consumo de AgNO3 fue de 1.25ml.
El cianuro libre de la solución entonces es:
% NaCN = ml gastados AgNO3 * 0.1
% NaCN = (1.25)*(0.1)
% NaCN = 0.125%

VII. CONCLUSIONES:
7.1. Se determino que la cantidad necesaria de nitrato de plata a titular a la solución de cianuro es de 1.25 ml.
7.2. Se determino que la concentración de cianuro libre en la solución es de...