Ingeniero quimico

Practica 4: LEY DE LA CONSERVACION DE LA MATERIA
INTRODUCCION:
La Ley de Conservación de la Masa o Ley de Conservación de la Materia o Ley Lomonósov-Lavoisier es una de las leyes fundamentales entodas las ciencias naturales. Fue elaborada por Mijaíl Lomonósov en 1745 y por Antoine Lavoisier en 1785. Establece un punto muy importante: “En toda reacción química la masa se conserva, es decir, lamasa consumida de los reactivos es igual a la masa obtenida de los productos”.

"En toda reacción química la masa se conserva, esto es, la masa total de los reactivos es igual a la masa total delos productos. Esto tiene una importancia fundamental ya que permite extraer componentes específicos de alguna materia prima sin tener que desechar el resto; también es importante debido a que nospermite obtener elementos puros, cosa que sería imposible si la materia se destruyera". Para resumirlo en pocas palabras: la materia no se crea ni se destruye solo se transforma.

OBJETIVO:
El alumnocomprenda el concepto de conservación de la masa en una reacción quimica, "Ley de Conservación de la Materia"

MATERIALES:
• Impresión Practica 4
• Probeta
• Balanza
• Matraz Erlenmeyer 
•Pastilla efervescente
• Cuerpos sólidos regulares (Cubo, esfera, cilindro)

PROCEDIMIENTO:
Escucha con atención las instrucciones del catedrático.
• Toma nota de los datos obtenidos durante lapractica.
Pesar de Matraz erlemeyer con 30 ml de agua masa 1
Introducir en globo una pastilla efervescente y pesar masa 2
Colocar el globo en la boca del matraz y voltear, para que la pastilla efervescentecaíga dentro.
Una vez terminada la reacción y asegurándose que no hubo fugas de gas, pesar y obtener la masa 3.
Cumplimiento de la ley:MASA 3 = MASA 2+MASA 1

 


CUESTIONARIO:
1. En lareacción del sulfato de sodio y el cloruro de bario ¿Como se observa que la reacción química se realizo?
2. En la reacción de la pastilla efervescente y el agua ¿Como se observa que la reacción química...