ingeniero quimico

PRÁCTICA Nº 4

FENÓMENOS CORROSIVOS

1. OBJETIVOS
1.1. Analizar el comportamiento de algunos materiales frente a distintos medios
1.2. 2 Por parte del estudiante

2. TEORÍA
2.1. Qué es unindicador
“Un indicador de pH es una sustancia que permite medir el pH de un medio. Habitualmente, se utilizan como indicador de las sustancias químicas que cambian su color al cambiar el pH de ladisolución. El cambio de color se debe a un cambio estructural inducido por la protonación o desprotonación de la especie. Los indicadores Ácido-base tienen un intervalo de viraje de una unidad arribay otra abajo de pH, en la que cambian la disolución en la que se encuentran de un color a otro, o de una disolución incolora, a una coloreada.
Los más conocidos son el naranja de metilo, que vira enel intervalo de pH 3,1 - 4,4, de color rojo a naranja, y la fenolftaleína, que vira desde un pH 8 hasta un pH 10, transformando disoluciones incoloras en disoluciones con colores rosados / violetas.Además se pueden usar indicadores caseros como la disolución resultante de hervir con agua col lombarda (repollo colorado), pétalos de rosa roja, raíces de cúrcuma a partir de las cuales se obtienecurcumina, y otros(entre los cuales podemos destacar a la col morada y la piel de ciruela, que son usadas por algunas culturas indígenas).” (1)
2.2. ¿Cuál es la zona de viraje de lafenolftaleína?

La fenolftaleína, vira desde un pH 8 hasta un pH 10, transformando disoluciones incoloras en disoluciones con colores rosados / violetas.http://e-ducativa.catedu.es/44700165/aula/archivos/repositorio/4750/4856/html/51_medida_del_ph.html

2.3. ¿En cuál medio cambia a rosado la fenolftaleína ? y porque

En medios básicos, porque en dichos medios es donde hay una concentraciónsignificativa de iones oxidrilo (OH-), este indicador es un ácido débil que pierde cationes H+ en solución, el cual cuando se agrega en una base hace que tome coloración rosa, cuando inicialmente...