Ingeniero quimico
Páginas: 2 (255 palabras)
Publicado: 16 de febrero de 2014
E.T.I”TCNEL JESÙS MIGUEL ORTIZ CONTRERAS”
Práctica Nº 2. Preparación de soluciones
Prof.Donitza Pérez
Objetivo General. Preparar soluciones de diferentes concentracionesINTRODUCCIÒN
Una solución es un sistema monofásico, ópticamente homogéneo, formado por dos componentes llamados soluto (sustancia que se disuelve) y solvente(sustancia que disuelve al soluto), los cuales se encuentran en proporciones variables dentro de ciertos límites y suelen prepararse mediante procedimientos físicos, talescomo la evaporación y la destilaciòn.La concentración de una solución puede ser cualitativa y cuantitativamente. La importancia de las unidades de concentración: masa-masa,masa-volumen y volumen-volumen radica en que muchos medicamentos requieren ser administrados a los pacientes en concentraciones tales que por encima o por debajo pueden provocarla muerte. Las unidades de concentración de soluciones pueden ser usadas para expresar las cantidades de sustancias (antibiótico, tranquilizante,…) presentes en unmedicamento y que éste sea efectivo al ser administrado.
Materiales y sustancias a emplear:
Balanza, cilindro graduado, balón aforado, piseta, embudo, cloruro de sodio y alcoholetílico.
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Experiencia 1
Se procede a pesar 15 gramos de cloruro de sodio. Se añade una pequeña porción de agua al balón y después se le agregael sólido previamente pesado. Se enrasa con agua hasta el aforo y al final se agita para conseguir la concentración deseada.
Experiencia 2
Se procede a medir 20 ml dealcohol etílico en el cilindro y luego se trasvasa al balón que ya posee una porción de agua, se agita y se enrasa con agua hasta el aforo para conseguir su concentración.
Práctica Nº 2. Preparación de soluciones
Prof.Donitza Pérez
Objetivo General. Preparar soluciones de diferentes concentracionesINTRODUCCIÒN
Una solución es un sistema monofásico, ópticamente homogéneo, formado por dos componentes llamados soluto (sustancia que se disuelve) y solvente(sustancia que disuelve al soluto), los cuales se encuentran en proporciones variables dentro de ciertos límites y suelen prepararse mediante procedimientos físicos, talescomo la evaporación y la destilaciòn.La concentración de una solución puede ser cualitativa y cuantitativamente. La importancia de las unidades de concentración: masa-masa,masa-volumen y volumen-volumen radica en que muchos medicamentos requieren ser administrados a los pacientes en concentraciones tales que por encima o por debajo pueden provocarla muerte. Las unidades de concentración de soluciones pueden ser usadas para expresar las cantidades de sustancias (antibiótico, tranquilizante,…) presentes en unmedicamento y que éste sea efectivo al ser administrado.
Materiales y sustancias a emplear:
Balanza, cilindro graduado, balón aforado, piseta, embudo, cloruro de sodio y alcoholetílico.
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Experiencia 1
Se procede a pesar 15 gramos de cloruro de sodio. Se añade una pequeña porción de agua al balón y después se le agregael sólido previamente pesado. Se enrasa con agua hasta el aforo y al final se agita para conseguir la concentración deseada.
Experiencia 2
Se procede a medir 20 ml dealcohol etílico en el cilindro y luego se trasvasa al balón que ya posee una porción de agua, se agita y se enrasa con agua hasta el aforo para conseguir su concentración.
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