ingeniero quimico

GUIA EJERCICIOS UNIDAD 5
1) Formule expresiones para Kc y Kp, según el caso, para las siguientes reacciones reversibles en equilibrio:
a) HF(ac) + H2O(l) ↔ H3O+(AC) + F-(ac)
b) 2NO(g) + O2(g)↔ 2NO2(g)
c) 2H2S(g) + 3 O2(g) ↔ 2H2O(g) + 2SO2 (g)
d) CH3COOH(ac) + C2H5OH(ac) ↔ CH3COOC2H5 (ac) + H2O(l)
e) PCl5(g) ↔ PCl3(g) + Cl2(g)
f) N2O4(g) ↔ 2NO2(g)
g) CH3COOH(ac) + H2O(l) ↔CH3COO-(ac) + H3O+(ac)
h) 2NaHCO3(s) ↔ Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g)
i) 2CaSO4(S) ↔ 2CAO(s) + 2SO2(g) + O2(g)
j) 2NO2 (g) + 7H2 (g) ↔ 2NH3 (g) + 4H2O (l)
k) 2ZnS(s) + 3 O2(g) ↔ 2ZnO(S) + 2SO2(g)2) Se ha estudiado el siguiente equilibrio a 230 grados Celsius

2NO(g) + O2(g) ↔ 2NO2(g)
En un experimento las concentraciones en equilibrio de las sustancias reaccionantes son (NO)= 0,07M(O2)= 0,345M Y (NO2)= 20,46M. Calcúlese la constante de equilibrio Kc a esa temperatura

3) Se sabe que la constante de equilibrio Kp para la reacción.
PCl5(g) ↔ PCl3(g) +Cl2(g)
Es de 1.05 a 250 grados Celsius, si las presiones de PCl5 y PCl3 en equilibrio son respectivamente 0,9 atm y 0,326 atm ¿cuál es la presión parcial del Cl2 en equilibrio a 250 grados Celsius?4) La constante de equilibrio Kc para la reacción
N2O4(g) ↔ 2NO2(g)
Es 4,63 x 10-3 a 25ªC ¿cuál es el valor de Kp a esta temperatura?

5) Considérese el siguienteequilibrio heterogéneo:
CaCO3(s) ↔ CaO(s) + CO2(g)
A 800ªC la presión de CO2 es de 0,236 atm calcúlese KP y KC a esta temperatura

6) Un análisis indica que hay 2,50 moles de H2 , 2,3moles de S2 y 8,7 moles de H2S en un recipiente de de 12 litros para el siguiente proceso a 700ªC
2H2(g) + S2(g) ↔ 2H2S(g)
Calcule Kc y Kp

7) Para la siguientereacción.
N2(g) + O2(g) ↔ 2NO(g)
Si las presiones parciales en equilibrio de N2 , O2 Y NO son 0,15 atm, 0,33 atm y 0,50 atm respectivamente a 2200ªC cuál es la...