ingeniero

Fórmula condensada: Ca2+(CO3)2-
Fórmula desarrollada: CaCO3
Usos:
Manufactura de pintura, caucho, plástico, adhesivos, papel, dentríficos, cemento,
Cerámicas, cosméticos, pesticidas,insecticidas, antibióticos, agente
neutralizante, aditivo para alimentos.

Estado de agregación en el que normalmente se encuentra: solido

Es una sustancia muy abundante en la naturaleza, formandorocas, como componente principal, en todas partes del mundo y es el principal componente de conchas y esqueletos de muchos organismos (p.ej. moluscos, corales) o de las cáscaras de huevo
En medicina seutiliza habitualmente como suplemento de calcio, como antiácido y agente adsorbente. Es fundamental en la producción de vidrio y cemento, entre otros productos.

Tipo de enlaces presentes:

Haydoble enlace covalente entre C=O y 2 enlaces covalentes simples del único C con otros 2 O (uno de ellos queda en el otro renglon, pero debería estar debajo del C).Todo este anión va entre corchetes ycon 2 cargas negativas.


Propiedades físicas:

Apariencia: Polvo blanco o cristales incoloros, inodoros e insípidos.
Gravedad Específica (Agua=1): 2.7 - 2.95 / 20°C
Punto de Ebullición(ºC): N.A.
Punto de Fusión (ºC): Descompone(825-1339)
pH: 8 - 9 (Solución acuosa)
Solubilidad: Moderadamente soluble en agua (1-2 mg/100 ml). Soluble
en ácidos diluidos y cloruro de amonio. Insolubleen
alcohol.







Propiedades Químicas:
El carbonato cálcico comparte las propiedades típicas de otros carbonatos, notablemente:
Éste reacciona con ácidos fuertes, desprendiendo dióxidode carbono:
CaCO3(s) + 2 HCl(aq) → CaCl2(aq) + CO2(g) + H2O(l)
Desprende dióxido de carbono por calor (por encima de 840 °C en el caso de CaCO3), para formar óxido de calcio, comúnmente llamado calviva:
CaCO3 → CaO + CO2
El carbonato cálcico que reacciona con agua que está saturada con dióxido de carbono forma bicarbonato cálcico:
CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2
Esta reacción es importante...