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RESUMEN GLOBAL QUIMICA
Jueves 1 de Diciembre del 2011

ESTURCTURA ATOMICA

John Dalton: Acepta teoría de Leucipo y Democrato (postulan que todo estaba formado por pequeñas partículas llamadas átomos), Pero agrega postulados:
Toda la materia esta formada por átomos (verdadera)
Átomos de un mismo elementos son iguales (falso, tienen diferente peso atómico)
átomos de otros elementos sondiferentes (verdadero)
Átomos se unen entre si para crear moléculas sencillas (falso, existen macro moléculas)
Moléculas poseen números enteros (verdadero)

Modelo atómico de Joseph Thompson: modelo con base científica, donde descubre rayos catódicos. Postulados:
Todos los átomos están conformados por electrones que tienen carga negativa que están incrustados en una esfera positiva y que elátomo es neutro.
Experimento de rayos catódicos: puso un imán al frente de un tubo de descarga (corriente va desde el Cátodo (-) al Ánodo (+) para que los rayos se desvíen dependiendo de su carga. Estos se desviaron al polo positivo, por lo tanto los rayos tenían carga negativa y el nombra a estas como electrones.

Descubrimiento de la Radioactividad:
Becquerel, después del descubrimiento delos rayos X, quería saber si ciertos elementos emitían rayos X. Trabajó con un bloque de plomo que en el interior tenia sustancia de radiactiva y descubrió que ciertas sustancias radioactivas (uranio) emitían radiaciones que al pasar por un campo magnético se descompone en 3 rayos:
a. Rayos alfa: son positivos y no son capaces de atravesar una hoja ni la piel humana.
b. Rayos beta: Son negativos(electrones), pueden atraves la piel humana.
c. Rayos gamma: no tienen carga, atraviesa fácilmente la piel y puede causar graves daños en órganos internos.

Modelo de Rutherford:
Puso un mineral radioactivo que emitia rayos alfa en un bloque de plomo con una salida, los rayos salian del cubo y se enfrentaban a una lamina de oro. Observa que la gran mayoría traspasaba la lamina, pero otrorebotaban. Concluye que debe existir un enorme espacio vacio entre los átomos
Basándose en este experimento postula:
a. Los átomo pose un gran espacio vacio
b. Que esta pequeña partícula tiene un núcleo, que posee la carga positiva y donde se encuentran los protones.
c. Los electrones están ubicados a gran distancia del núcleo
d. Los electrones giran alrededor del núcleo con energíailimitada (comparación con el sistema solar – muy criticado)
e. Que los átomos son neutros, ya que existe la misma cantidad de protones y electrones

Partículas sub atómicas:
Numero atómico (Z): cantidad de protones = cantidad de electrones (menos los iones)
Numero másico (A): suma de protones y neutrones

Descubrimiento del neutrón: chadwick realizo un experimento en donde bombardeaba una placade berilio con rayos alfa. El observa unos rayos más potentes que los rayos gama, los que no tenían carga eléctrica y una masa parecida a la del protón. Esta partícula se llamo neutrón.

Modelo atómico de Bohr: se basa en el átomo de hidrogeno (critica). Postulados:
La energía recibida o emitida del átomo esta cuantificada en fotones
Los electrones están ubicados en niveles de energía (nivelemas alto = mayor energía).
Los electrones al estar en estado estacionario no emite energía.
Los electrones al absorber energía o fotones pasan a un estado excitado, provocando que salten a un nivel más alto. En este proceso el átomo esta inestable, por eso vuelve a su estado basal liberado energía


Modelo mecánico cuántico:
Se basa en el modelo de Bohr. Que postula la existencia deniveles de energía y la energía que recibe o emite el átomo esta cuantificada en fotones. Los átomos liberan energía cuando están en excitados y vuelven a su estado basal.

Fue creado por tres científicos:
a. Broglie: postula y demuestra que el electrón tiene una dualidad, es decir es una partícula con comportamiento de onda. Al tener un comportamiento de onda no se puede saber su trayectoria,...