INGENIERO

En 1916, Arnold Sommerfeld modifica el modelo atómico de Bohr, en el cual los electrones solo giraban en orbitas circulares, al decir que tambien podian girar en orbitas elipticas.Todavia Chadwick no habia descubierto los neutrones, por eso en el nucleo solo se representan, en rojo, los protones.
Este conocimiento dio lugar a un nuevo numero cuantico: “el numerocuantico azimutal”, que determina la forma de los orbitales, se lo representa con la letra “ l “ y toma valores que van desde 0 hasta n-1.
Valor Subnivel “ l “ Nombre
0 s sharp
1 pprincipal
2 d diffuse
3 f fundamental
Sommerfeld perfecciono el modelo at¨®mico de Bohr intentando paliar los dos principales defectos de este.
Para hacer coincidir las frecuenciascalculadas con las experimentales, Sommerfeld postula que el nucleo del atomo no permanece inmovil, sino que tanto el nucleo como el electron se mueven alrededor del centro de masas delsistema, que estara situado muy proximo al nucleo.
Para explicar el desdoblamiento de las lineas espectrales, observando al emplear espectroscopios de mejor calidad, Sommerfeld supone quelas orbitas del electron pueden ser circulares y elipticas. Introduce el numero cuantico secundario o azimutal, en la actualidad llamado l, que tiene los valores 0, 1, 2,…(n-1), e indicael momento angular del electron en la orbita en unidades de h/2, determinando los subniveles de energia en cada nivel cuantico y la excentricidad de la orbita.

Estructura atómicaIntroducción
El átomo está constituido por un núcleo de unos 10-15metros de radio, que contiene prácticamente toda la masa del átomo y se encuentra cargado positivamente, y la corteza,formada por cierto número de electrones, cuya carga total es igual y de signo contrario a la del núcleo, si el átomo está en estado neutro.

* Núcleo
* La corteza eléctronica