ingeniero
Páginas: 3 (685 palabras)
Publicado: 2 de julio de 2013
iuyfuyrdt
Pues si hay uno y con materiales relativamente fáciles de conseguir.
Necesitas un tubito de vidrio de diámetro por ahí de 5 mm y de largo aprox. 1 m.
Humedeces 2 algodones, uno conamoníaco y el otro con ácido clorhídrico (ácido muriático). DEBES TENER CUIDAD, SON SUSTANCIAS MUY CORROSIVAS Y LIBERAN GRAN CANTIDAD DE VAPORES, TRABAJA CON GUANTES Y TAPABOCAS, Y CON DEMASIADAPRECAUCIÓN.
Pones los 2 algodones, cada uno en un extremo del tubo de vidrio, y vas a ver que se intenta formar un aro blanco, más cerca al algodón de ácido clorhídrico que al de amoníaco.
La reacción queocurre es: NH3(g) + HCl(g) ---> NH4Cl(s)
Se juntan los vapores de NH3 y HCl para formar NH4Cl blanco, pero como los reactivos son gases, el de menor peso molecular recorrerá más distancia (ley deGraham). El de moenro peso molecular es el amoníaco, entonces por eso la reacción se hará mas lejos del algodón con amoníaco (y, por ende, más cerca al algodón con ácido clorhídrico).
Pues si hay unoy con materiales relativamente fáciles de conseguir.
Necesitas un tubito de vidrio de diámetro por ahí de 5 mm y de largo aprox. 1 m.
Humedeces 2 algodones, uno con amoníaco y el otro con ácidoclorhídrico (ácido muriático). DEBES TENER CUIDAD, SON SUSTANCIAS MUY CORROSIVAS Y LIBERAN GRAN CANTIDAD DE VAPORES, TRABAJA CON GUANTES Y TAPABOCAS, Y CON DEMASIADA PRECAUCIÓN.
Pones los 2 algodones,cada uno en un extremo del tubo de vidrio, y vas a ver que se intenta formar un aro blanco, más cerca al algodón de ácido clorhídrico que al de amoníaco.
La reacción que ocurre es: NH3(g) + HCl(g)---> NH4Cl(s)
Se juntan los vapores de NH3 y HCl para formar NH4Cl blanco, pero como los reactivos son gases, el de menor peso molecular recorrerá más distancia (ley de Graham). El de moenro pesomolecular es el amoníaco, entonces por eso la reacción se hará mas lejos del algodón con amoníaco (y, por ende, más cerca al algodón con ácido clorhídrico).
Pues si hay uno y con materiales...
Pues si hay uno y con materiales relativamente fáciles de conseguir.
Necesitas un tubito de vidrio de diámetro por ahí de 5 mm y de largo aprox. 1 m.
Humedeces 2 algodones, uno conamoníaco y el otro con ácido clorhídrico (ácido muriático). DEBES TENER CUIDAD, SON SUSTANCIAS MUY CORROSIVAS Y LIBERAN GRAN CANTIDAD DE VAPORES, TRABAJA CON GUANTES Y TAPABOCAS, Y CON DEMASIADAPRECAUCIÓN.
Pones los 2 algodones, cada uno en un extremo del tubo de vidrio, y vas a ver que se intenta formar un aro blanco, más cerca al algodón de ácido clorhídrico que al de amoníaco.
La reacción queocurre es: NH3(g) + HCl(g) ---> NH4Cl(s)
Se juntan los vapores de NH3 y HCl para formar NH4Cl blanco, pero como los reactivos son gases, el de menor peso molecular recorrerá más distancia (ley deGraham). El de moenro peso molecular es el amoníaco, entonces por eso la reacción se hará mas lejos del algodón con amoníaco (y, por ende, más cerca al algodón con ácido clorhídrico).
Pues si hay unoy con materiales relativamente fáciles de conseguir.
Necesitas un tubito de vidrio de diámetro por ahí de 5 mm y de largo aprox. 1 m.
Humedeces 2 algodones, uno con amoníaco y el otro con ácidoclorhídrico (ácido muriático). DEBES TENER CUIDAD, SON SUSTANCIAS MUY CORROSIVAS Y LIBERAN GRAN CANTIDAD DE VAPORES, TRABAJA CON GUANTES Y TAPABOCAS, Y CON DEMASIADA PRECAUCIÓN.
Pones los 2 algodones,cada uno en un extremo del tubo de vidrio, y vas a ver que se intenta formar un aro blanco, más cerca al algodón de ácido clorhídrico que al de amoníaco.
La reacción que ocurre es: NH3(g) + HCl(g)---> NH4Cl(s)
Se juntan los vapores de NH3 y HCl para formar NH4Cl blanco, pero como los reactivos son gases, el de menor peso molecular recorrerá más distancia (ley de Graham). El de moenro pesomolecular es el amoníaco, entonces por eso la reacción se hará mas lejos del algodón con amoníaco (y, por ende, más cerca al algodón con ácido clorhídrico).
Pues si hay uno y con materiales...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.