ingeniero

Obtención de nitrógeno.
a) a partir del aire. El nitrógeno puede obtenerse del aire por simple eliminación del oxígeno. En el laboratorio, haciendo pasar el aire arriba de cobre calentado, éste seapodera del oxígeno para formar óxido cúprico sólido, CuO. Si se quema fósforo en una campana invertida sobre agua se forma fósforo pentaoxidado sólido, que se disuelve en el agua y deja un residuoque en su mayor parte es nitrógeno. Otro método de obtención consiste en hacer burbujear aire en una solución alcalina de pirogalol, que absorbe al oxígeno.
En la industria el nitrógeno se obtiene apartir del aire líquido.
b) a partir de sus compuestos. El nitrógeno puede prepararse por oxidación del amoníaco, por lo cual se hace pasar este gas sobre óxido de cobre calentado al rojo.
2NH3 + 3CuO3H2O + N2 + 3Cu0
Un método más conveniente consiste en la descomposición del nitrito de amonio, NH4NO2. Este compuesto es inestable, y se descompone y se descompone fácilmente en agua y danitrógeno. Cuando se calienta suavemente una disolución que contiene una mezcla de cloruro de amonio y nitrito de sodio, se desprende nitrógeno.
NH4+ + NO2 2H2O + N2.
Amoníaco
Obtención
El amoníaco seobtiene por unión directa de los elementos, según el proceso HABER.
N2 + 3H2 2NH3 + 21.880 calorías.
Esta reacción es reversible. De la ecuación termoquímica deducimos que el rendimiento del amoníacodisminuye al aumentar la temperatura (ley de Van't Hoff). A bajas temperaturas, la reacción es demasiado lenta para poder utilizarse prácticamente. En presencia de un catalizador, por ejemplo, unamezcla especial preparada con hierro, molibdeno y algo de óxido de aluminio, la combinación se acelera mucho. Pero incluso con el uso de un catalizador no podría aprovecharse industrialmente la reacciónsi no si no interviniera en ella otro factor: la presión. En la ecuación química anterior se observa que la formación de amoníaco va acompañada de una disminución del volumen, esto es, que cuatro...