Ingeniero

Propiedades de una
sustancia pura
Profesor:
Joaquín Zueco Jordán
Área de Máquinas y Motores Térmicos

Principio de estado
Objetivo de la Termodinámica es relacionar las variablestermodinámicas de un sistema , en equilibrio termodinámico
El nº de propiedades independientes es (1+ nº de modos de
trabajo cuasiestático relevantes)
Sistema simple compresible posee 1 forma de trabajo, p dVEstado termodinámico definido conocido 2 props. independientes

P, V, T ⇒ Variables termodinámicas

M.C.

Sistema simple
P,V,T

fundamentales

f (P,V,T) = 0

La ecuación de estado nospermite hallar una
variable fundamental conocidas las otras dos.

P =P(V,T)
V=V(P,T)
T=T(P,V)

Comportamiento de los fluidos, superficie P-v-T
Sustancia que se
contrae al solidificar

Sólidoy líquido

Líquido

Gas

Sólido

o
j

Líquido
y vapor

Presión

Sólido y vapor

Volumen específico

p

k
Vapor

Temperatura

Sustancia que se
expande al solidificarSólido y líquido

Gas

Líquido

Vapor
Presión

Sólido
Temperatura

Proyecciones p-T, p-v y T-v

Fuente: Termodinámica lógica y motores térmicos, José Aguera Soriano, 1999

Diagrama defases
P T

P T

AGUA

P

Curva de fusión
Líquido
Punto crítico

Sólido

Curva vaporización

A

B

Gas

Punto triple Vapor

C

D

Curva de sublimación

T

Comportamientode los fluidos
Introducimos un gas en un cilindro y medimos
P, V en distintos estados de igual temperatura
P
Tª=cte Tª=cte
Tª=cte
Tª=cte
Tª=cte
Tª=cte

Pc

Gas

C

Líquido

Procesoisotérmico

B2
B1
Líquido
saturado

Vapor
húmedo

A2
A1

Vapor
sobrecalentado

Vapor saturado

T3
Tc
T2
T1

V

Un gas no se puede
licuar comprimiéndolo
a T=cte > TcComportamiento de los fluidos
Introducimos un gas en un cilindro y medimos
T, V en distintos estados de igual presión
T

Proceso isobárico

pc

p2

Gas

Vapor sobrecalentado
Líquido y...