Ingeniero
Páginas: 2 (468 palabras)
Publicado: 19 de febrero de 2014
MARCO TEÓRICO
Cinetica de las reacciones
El objeto de la cinética química es medir las velocidades de las reacciones químicas y encontrar ecuaciones que relacionen la velocidad de una reaccióncon variables experimentales.
Se encuentra experimentalmente que la velocidad de una reacción depende mayormente de la temperatura y las concentraciones de las especies involucradas en la reacción. Enlas reacciones simples, sólo la concentración de los reactivos afecta la velocidad de reacción junto con la temperatura, pero en reacciones más complejas la velocidad también puede depender de laconcentración de uno o más productos. La presencia de un catalizador también afecta la velocidad de reacción; en este caso puede aumentar su velocidad. Del estudio de la velocidad de una reacción y sudependencia con todos estos factores se puede saber mucho acerca de los pasos en detalle para ir de reactivos a productos. Esto último es el mecanismo de reacción.
Rapidez de reacción
La Rapidez(o velocidad) de reacción está conformada por la rapidez de formación y la rapidez de descomposición. Esta rapidez no es constante y depende de varios factores, como la concentración de los reactivos,la presencia de un catalizador, la temperatura de reacción y el estado físico de los reactivos. La rapidez de reacción se mide en unidades de concentración/tiempo, esto es, en (mol/l)/s es decirmoles/(l·s).
Para una reacción de la forma:
la ley de la rapidez de formación es la siguiente:
es la rapidez de la reacción, la disminución de la concentración del reactivo A en el tiempo . Estarapidez es la rapidez media de la reacción, pues todas las moléculas necesitan tiempos distintos para reaccionar.
La rapidez de aparición del producto es igual a la rapidez de desaparición delreactivo. De este modo, la ley de la rapidez se puede escribir de la siguiente forma:
Orden de reaccion
El orden de reacción está definido como la suma de los exponentes de las concentraciones en...
Cinetica de las reacciones
El objeto de la cinética química es medir las velocidades de las reacciones químicas y encontrar ecuaciones que relacionen la velocidad de una reaccióncon variables experimentales.
Se encuentra experimentalmente que la velocidad de una reacción depende mayormente de la temperatura y las concentraciones de las especies involucradas en la reacción. Enlas reacciones simples, sólo la concentración de los reactivos afecta la velocidad de reacción junto con la temperatura, pero en reacciones más complejas la velocidad también puede depender de laconcentración de uno o más productos. La presencia de un catalizador también afecta la velocidad de reacción; en este caso puede aumentar su velocidad. Del estudio de la velocidad de una reacción y sudependencia con todos estos factores se puede saber mucho acerca de los pasos en detalle para ir de reactivos a productos. Esto último es el mecanismo de reacción.
Rapidez de reacción
La Rapidez(o velocidad) de reacción está conformada por la rapidez de formación y la rapidez de descomposición. Esta rapidez no es constante y depende de varios factores, como la concentración de los reactivos,la presencia de un catalizador, la temperatura de reacción y el estado físico de los reactivos. La rapidez de reacción se mide en unidades de concentración/tiempo, esto es, en (mol/l)/s es decirmoles/(l·s).
Para una reacción de la forma:
la ley de la rapidez de formación es la siguiente:
es la rapidez de la reacción, la disminución de la concentración del reactivo A en el tiempo . Estarapidez es la rapidez media de la reacción, pues todas las moléculas necesitan tiempos distintos para reaccionar.
La rapidez de aparición del producto es igual a la rapidez de desaparición delreactivo. De este modo, la ley de la rapidez se puede escribir de la siguiente forma:
Orden de reaccion
El orden de reacción está definido como la suma de los exponentes de las concentraciones en...
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