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Guía Resuelta
2012
GUÍA RESUELTA PARA EL EXAMEN DE
ADMISIÓN A LA UNAM
MATERIA:
QUÍMICA (área I, III y IV)
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Temas básicos
Sustancias químicas.
Sustancias puras: elemento y
compuesto.

Conceptos de átomo, protón, electrón,
neutrón, número atómico y masa atómicaMezclas: homogéneas y heterogéneas

Orbitales atómicos

Estructura atómica.
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Configuraciones electrónicas

Tabla periódica

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Propiedades periódicas.
Electronegatividad y tipos de enlace: iónico
ycovalente.

Clasificación de elementos: metales, no
metales y metaloides

Regla del octeto de Lewis.

Energía de ionización.

Afinidad electrónica

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Clasificación de los compuestos en óxidos
básicos, óxidos ácidos (anhídridos), ácidos,
bases y sales.

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Mol.

Agua

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Ácidos y bases.
Teoría de Arrhenius.- Ácido es toda sustancia que al estar en solución acuosa produce iones hidrógeno
(H+), o bien, iones hidronio (H3O+) y una base como toda sustancia que al estar en solución acuosa
produce iones oxhidrilo(OH-)
Ácido
HCl(aq)



H+(aq) + Cl-(aq)

Base
NaOH(aq)

Na+(aq) + OH-(aq)

Teoría de Browsted- Lowry.- Explica que en las reacciones ácido-base existe una transferencia de
protones, cuando el ácido dona un protón, el ión negativo producido en la reacción se convierte en
una base, o viceversa, la base, aceptando un protón, llega a ser un ácido. Así mismo, al hacer
reaccionar unabase con un ácido en la misma cantidad se neutralizan.
Teoría de Lewis.- Los compuestos moleculares no iónicos se originan por la compartición de
electrones entre átomos. El enlace formado al producirse un compuesto molecular, implica la
existencia de un par de electrones compartidos entre dos átomos.

Características de los ácidos y bases en soluciones acuosas
Ácidos: ceden protones, tienensabor agrio, tiñen de rojo el papel tornasol, tienen un pH de 1-6,
reaccionan con los metales formando sales y desprendiendo hidrógeno y con los hidróxidos forman sales
neutras.
2HF + 2Na --> H2 + 2NaF
ácido

metal

sal
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Na(OH) + HNO3 --> NaNO3 + H2O
Base

ácido

sal

agua

Característicasde las bases
Ganan protones de los ácidos, tienen sabor amargo, tiñen de azul el papel tornasol rojo, su pH es de 814, tienen consistencia jabonosa, neutraliza loa ácidos.
Potencial de Hidrógeno o pH
Es la concentración de iones de H+ del agua pura. Se expresa de la siguiente manera:
PH = -log (H3O+) o -log(H+)
El agua tiene un pH = 7(neutra)
Escala del pH: Explica los valores del pH dedistintas sustancias.

Ácido fuerte: pH bajo

Base fuerte: pH alto

Ácido débil: pH alto

Base débil:

pH bajo

Solución neutra H+ y OH- equilibrados.
Solución ácida H+ predomina
Solución básica OH- predomina
Soluciones o disoluciones.

Concepto de soluto y disolvente.

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Concentración:molaridad y porcentual

Contaminación del agua.

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Importancia y aplicaciones del agua para la
humanidad.

Uso responsable y preservación del agua.

Aire

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