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Átomo
Es la cantidad menor de un elemento químico que tiene existencia propia y que está considerada como indivisible. 

El átomo es un constituyente de la materia ordinaria, con propiedades químicas bien definidas, formado a su vez por constituyentes más elemental sin propiedades químicas bien definidas. Cada elemento químico está formado por átomos del mismo tipo (con la misma estructuraelectrónica básica), y que no es posible dividir mediante procesos químicos

Las partículas fundamentales del átomo
 Las partículas fundamentales que componen al átomo son tres: electrones, protones y neutrones. Por una parten están los neutrones y los protones, en lo que constituyen el núcleo. El núcleo es la parte del átomo que aporta la mayoría de la masa, en cambio el electrón tiene una masamuy pequeña, casi despreciable. De manera que sería el un núcleo muy pequeño y una gran nube alrededor que es en donde se encontrarían los electrones en movimiento, para que te hagas una idea sería como tener un grano de arroz y alrededor los electrones en diversos puntos que ocupasen todo un campo de futbol. 

Respecto a la carga, los electrones tienen carga negativa, los neutrones cargapositiva y los protones no tienen carga. Es por esto que un átomo es neutro si tiene el mismo número de electrones que de protones, en caso que pierda o gane un electrón se convertirá en un anión (átomo cargado negativamente) o en un catión (átomo cargado positivamente).

Numero atómico
Los átomos de diferentes elementos tienen diferentes números de electrones y protones. Un átomo en su estadonatural es neutro y tiene número igual de electrones y protones. Un átomo de sodio Na tiene un número atómico 11, posee 11 electrones y 11 protones. Un átomo de magnesio Mg, tiene número atómico 12, posee 12 electrones y 12 protones, y un átomo de uranio U, que tiene número atómico 92, posee 92 electrones y protones.Se coloca como subíndice a la izquierda del símbolo del elemento correspondiente. Porejemplo, todos los átomos del elemento hidrógeno tienen 1 protón y su Z = 1; esto sería ₁H. Los de helio tienen 2 protones y Z =2; asimismo ₂He. Los de litio, 3 protones y Z = 3,…Si el átomo es neutro, el número de electrones coincide con el de protones y nos lo da Z. En 1913 Henry Moseley demostró la regularidad existente entre los valores de las longitudes de onda de los rayos X emitidos pordiferentes metales tras ser bombardeados con electrones, y los números atómicos de estos elementos metálicos. Este hecho permitió clasificar a los elementos en la tabla periódica en orden creciente de número atómico. En la tabla periódica los elementos se ordenan de acuerdo a sus números atómicos en orden creciente.

Masa atómica
La masa atómica (ma) es la masa de un átomo, más frecuentementeexpresada en unidades de masa atómica unificada.1 La masa atómica puede ser considerada como la masa total de protones y neutrones (pues la masa de los electrones en el átomo es prácticamente despreciable) en un solo átomo (cuando el átomo no tiene movimiento). La masa atómica es algunas veces usada incorrectamente como un sinónimo de masa atómica relativa, masa atómica media y peso atómico; estosúltimos difieren sutilmente de la masa atómica. La masa atómica está definida como la masa de un átomo, que sólo puede ser de un isótopo a la vez, y no es un promedio ponderado en las abundancias de los isótopos. En el caso de muchos elementos que tienen un isótopo dominante, la similitud/diferencia numérica real entre la masa atómica del isótopo más común y la masa atómica relativa o peso atómicoestándar puede ser muy pequeña, tal que no afecta muchos cálculos bastos, pero tal error puede ser crítico cuando se consideran átomos individuales. Para elementos con más de un isótopo común, la diferencia puede llegar a ser de media unidad o más (por ejemplo, cloro). La masa atómica de un isótopo raro puede diferir de la masa atómica relativa o peso atómico estándar en varias unidades de masa....